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1.研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4•2H2O)的途徑如圖1所示:

回答下列問題:
Ⅰ.(1)圖下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B.

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒.
(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度 .
(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-.當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率為97.3%.(保留三位有效數(shù)字).
Ⅱ.(1)如圖2,碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強(qiáng),會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢.
(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1(保留三位有效數(shù)字).

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20.下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是(  )
A.NH4ClB.H2O2C.NaClD.I2

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19.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元 素①-⑩在表中的位置回答下列問題.

(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是  Ca  (填元素符號).
(2)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO4>H3PO4.(填化學(xué)式)
(3)寫出⑨形成的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
(4)寫出①、④元素組成的化合物的電子式是、
(5)④⑤⑥⑦對應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+(填離子符號).
(6)寫出實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

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18.在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),當(dāng) m、n、p、q 為任意整數(shù)時,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:①體系的密度不再改變,②體系的溫度不再改變,③A 的轉(zhuǎn)化率不再改變,④各組分的百分含量不再改變,⑤反應(yīng) 速率,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q.下列組合完全正確的是( 。
A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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17.二元酸H2A在水中的電離方程式是:
H2A═H++HA-; 
HA-?H++A2-
在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是( 。
A.c(OH-)═c(H+)+c( HA-B.c(Na+)═2c(A2-)+2c(HA-
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)═0.1mol•L-1D.c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-

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16.下列敘述或事實(shí),能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.為除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入氨水,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸
B.在工業(yè)合成NH3的反應(yīng)中,采取高溫措施
C.恒溫下,對平衡體系H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)加壓,可使氣體顏色變深
D.向飽和氯化鈉溶液中不斷緩慢地通入HCl氣體,會析出晶體

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15.在一定溫度下將lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為a mol,再通入4molH2O(g),當(dāng)再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量n(H2)可能是( 。
A.n(H2)═a  molB.n(H2)═1 mol
C.a  mol<n(H2)<1 molD.1 mol<n(H2)<4 mol

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14.下列能正確表示水解反應(yīng)離子方程式的是( 。
A.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B.HCO3-+OH-?CO32-+H2O
C.HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D.S2-+2H2O?H2S+2OH-

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13.將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體與1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后,通入水中,恰好被全部吸收,則合金中Ag的質(zhì)量為( 。
A.3.2 gB.4.8 gC.6.4 gD.10.8 g

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12.10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況),則NO和CO2的體積比為( 。
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

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