1．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na₂MoO₄•2H₂O）的途徑如圖1所示：

回答下列問題：
Ⅰ．（1）圖下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO₄^2-生成，該反應的離子方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度 ．
（5）“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（SO₄^2-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）₂固體除去SO₄^2-．當BaMoO₄開始沉淀時，SO₄^2-的去除率為97.3%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）如圖2，碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L^-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0^-4mol•L^-1（保留三位有效數(shù)字）．

20．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

H2O2

C．

NaCl

D．

I2

19．元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元 素①-⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是  Ca  （填元素符號）．
（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HClO₄＞H₃PO₄．（填化學式）
（3）寫出⑨形成的單質(zhì)和水反應的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）寫出①、④元素組成的化合物的電子式是、．
（5）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（6）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

18．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當 m、n、p、q 為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是：①體系的密度不再改變，②體系的溫度不再改變，③A 的轉(zhuǎn)化率不再改變，④各組分的百分含量不再改變，⑤反應 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列組合完全正確的是（　　）

A．

②③④

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

17．二元酸H₂A在水中的電離方程式是：
H₂A═H⁺+HA^-； 
HA^-?H⁺+A^2-．
在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式不正確的是（　�。�

	A．	c（OH-）═c（H+）+c（ HA-）		B．	c（Na+）═2c（A2-）+2c（HA-）
	C．	c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）═0.1mol•L-1		D．	c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

16．下列敘述或事實，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	為除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入氨水，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸
	B．	在工業(yè)合成NH3的反應中，采取高溫措施
	C．	恒溫下，對平衡體系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加壓，可使氣體顏色變深
	D．	向飽和氯化鈉溶液中不斷緩慢地通入HCl氣體，會析出晶體

15．在一定溫度下將lmol CO（g）和lmol H₂O（g）通入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為a mol，再通入4molH₂O（g），當再次達到平衡后，H₂的物質(zhì)的量n（H₂）可能是（　　）

	A．	n（H2）═a  mol		B．	n（H2）═1 mol
	C．	a  mol＜n（H2）＜1 mol		D．	1 mol＜n（H2）＜4 mol

14．下列能正確表示水解反應離子方程式的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+		B．	HCO3-+OH-?CO32-+H2O
	C．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		D．	S2-+2H2O?H2S+2OH-

13．將14g銅銀合金與足量的HNO₃反應，將產(chǎn)生的氣體與1.12L O₂（標準狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中Ag的質(zhì)量為（　�。�

A．

3.2 g

B．

4.8 g

C．

6.4 g

D．

10.8 g

12．10mLNO、CO₂的混合氣體通過足量的Na₂O₂后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則NO和CO₂的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：2

D．

1：2