12．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
	B．	氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
	C．	常用熱的純堿溶液除去油污
	D．	長期施用硫酸銨易使土壤酸化

11．能說明二氧化硫具有還原性的事實是（　�。�

A．

使品紅溶液褪色

B．

使溴水褪色

C．

與氫硫酸反應(yīng)

D．

與燒堿反應(yīng)

10．海水中含有大量Na⁺、C1^-及少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b膜是陽離子交換膜
	B．	A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
	C．	淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHC
	D．	B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

9．X、Y、M、N是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與M同主族，M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，N的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
	B．	X與Y形成的化合物溶于水，溶液顯堿性
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N＞X
	D．	單質(zhì)的熔點：Y＞N＞M＞X

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
	B．	由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
	C．	高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質(zhì)變性
	D．	海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方  程式書寫正確的是（　�。�

選項	離子組	X試劑	離子方程式
A	K+、Na+、ClO-、SO42-	少量SO2	SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	過量H2S	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-	過量銅粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、HCO3-、Al3+	少量HCl	H++HCO3-═CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準狀況下，2.24 L C12與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
	C．	28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA
	D．	1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA

5．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：

已知TeO₂微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊．
（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O．
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（3）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成TeO₂沉淀．酸性不能過強，其原因是溶液酸性過強，TeO₂會繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素損失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H₂SO₄，并不斷攪拌．
（4）“酸溶”后，將SO₂通人TeCl₄酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．
（5）25°C 時，亞碲酸（H₂TeO₃）的Ka₁=1×10^-3，Ka₂=2×10^-8
①0.1mol•L^-1H₂TeO₃電離度α約為．（α=$\frac{已電離數(shù)弱電解質(zhì)分子數(shù)}{弱電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）
②0．lmol•L^-1的NaH TeO₃溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（Na⁺）＞c（HTeO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（ H⁺）＞=c（HTeO₃^-）+c（TeO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（TeO₃^2-）+c（ HTeO₃^-）+c（ H₂TeO₃）
D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+e（TeO₃^2-）

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周周期元素，其中Y、Z為金屬元素．X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應(yīng)關(guān)系（圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	X是元素周期表中非金屬性最強的元素
	B．	Z位于元素周期表第3周期IA族
	C．	4種原子中，Y原子半徑最小
	D．	W的陰離子可能促進水的電離

3．熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光．該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子中含有一種含氧官能團
	B．	苯環(huán)上的一溴代物只有一種
	C．	可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
	D．	lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH