2．已知某溶液中存在NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三種陽(yáng)離子，則其中可能大量存在的陰離子是（　�。�

A．

SCN-

B．

CO32-

C．

Cl-

D．

OH-

1．閱讀表短周期主族元素的相關(guān)信息：

元素代號(hào)	相關(guān)信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑簡(jiǎn)單最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機(jī)物中都含有E元素

請(qǐng)回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”化合物）．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．下列有機(jī)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與其他三種不同的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）寫出①、②兩種元素的名稱碳，氮；⑧、⑨兩種元素的符號(hào)Si，P．
（2）在這些元素中，Na（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非
金屬元素．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強(qiáng)；NaOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na更活潑．

18．同一物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，成鍵需要放熱且數(shù)值相等．物質(zhì)含有的能量越高越不穩(wěn)定，含有的能量越低越穩(wěn)定．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A．A．HClB．HBrC．HI
（3）Cl₂+H₂=2HCl 的反應(yīng)是B反應(yīng)．A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)．

17．化學(xué)反應(yīng) A₂+B₂═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	斷裂 1molA-A 鍵和 1mol B-B 鍵放出 xkJ 能量
	C．	斷裂 2molA-B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
	D．	1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量

16．化學(xué)式為C₈H₁₀O的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A和Na 能慢慢產(chǎn)生氣泡
②A和RCOOH在濃硫酸和加熱條件下能生成有香味的產(chǎn)物
③A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸
④經(jīng)催化氧化得到     （R、R′為烴基）結(jié)構(gòu)的分子
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）
試回答：
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是BC；（填編號(hào)）
A．苯環(huán)上直接連有羥基　　　B．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基
C．肯定有醇羥基  D．肯定是芳香烴
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）A發(fā)生④的化學(xué)方程式．
（5）A發(fā)生⑤脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式．脫水后的產(chǎn)物，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．

15．FeSO₄受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
請(qǐng)回答：
（1）將FeSO₄受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO₃和SO₂．能說(shuō)明SO₂存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測(cè)定BaSO₄沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO₄受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠�紅色，與高錳酸鉀不反應(yīng)．

14．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Zn²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份溶液各100mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下有關(guān)原溶液的論斷不正確的是（　�。�

	A．	Cl-一定存在
	B．	CO32-和SO42-一定存在，且二者的個(gè)數(shù)比為1：2
	C．	Zn2+和Ca2+一定不存在
	D．	100mL溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34g

13．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)I．制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
（1）寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式Mn₂O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒．為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置．
（3）裝置 C 中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是溫度升高會(huì)生成氯酸鈉．
（4）裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)辄S綠色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ尾氣處理
實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO₂的影響）
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設(shè) 3：只存在ClO．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H₂SO₄、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液、淀粉 KI 溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中	-------------
步驟2： 向A試管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1 KMnO4溶液，振蕩試管	（1）若溶液褪色，則假設(shè)1成立  （2）若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立
步驟3： 向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液	（1）若溶液變藍(lán)，則假設(shè)成立  （2）若溶液不變藍(lán)，綜合步驟中的（2），則假設(shè)2成立