13．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36．c（Fe³⁺）=4.0×10^-3mol•L^-1的溶液中，攪拌的同時向該溶液中滴加濃氨水，當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時，溶液的pH為（　�。�

A．

12

B．

11

C．

4

D．

3

12．（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41KJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73KJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171 KJ•mol^-1
則CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162 kJ•mol^-1．
（2）其他條件相同時，CO和H₂按物質的量比1：3進行反應：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
H₂的平衡轉化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由與N點條件相比，選用M點條件時，雖然H₂轉化率低些，但溫度較高，反應速率較快，壓強為常壓對設備要求不高，綜合成本低．
②M點的平衡常數(shù)K_p=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．K_p的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質的平衡分壓=總壓×該物質的物質的量分數(shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化情況．表一是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應，達到平衡時C的體積分數(shù)（C%）．
表一：

溫度/℃C% 壓強/MPa	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.2
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)圖和表分析，25min～40min內圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強．
（4）CO₂可轉化為碳酸鹽，其中Na₂CO₃是一種用途廣泛的碳酸鹽．己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表二所示．
表二：

H2CO3	H2SO3	HNO2	HClO
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8	K=7.2×10-4	K=2.9×10-8

25℃時，向一定濃度的Na₂CO₃溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO₃②HNO₂③HC1O，溶液中的n （HCO₃^-）與所加入溶液體積（V）的關系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

11．一種以NaBH₄和H₂O₂為原料的新型電池的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電子從電極a經(jīng)電解質溶液流向電極b
	B．	電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
	C．	放電一段時間后，正極消耗的OH-和負極生成的OH-的量相等
	D．	電池的負極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2+6H2O

10．銅和稀硝酸反應時，會出現(xiàn)奇妙的速率變化，開始時二者的反應速率非常慢，但隨著反應的進行，反應速率卻逐漸明顯加快．對于上述變化的原因，課外活動小組同學進行了實驗探究．
請回答下列問題：
（1）其中一項實驗記錄如下：
根據(jù)圖分析，溫度不是（填“是”或“不是”）影響該反應速率的主要因素，理由是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（1）在兩只試管中分別盛有等量稀硝酸，再分別放入大小、形狀均完全相同且等質量的純銅片．向其中一只試管中加入少量Cu（NO₃）晶體，發(fā)現(xiàn)兩只試管中的現(xiàn)象基本相同．該實驗表明，Cu²⁺的濃度不是（填“是”或“不是”）影響該反應速率的主要因素．
（3）查閱文獻，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人為首先被還原為NO₂…硝酸通過NO₂獲得還原劑的電子生成NO₂^-，反應便被加速…“NO₂^-或NO₂都是該反應的催化劑．
①為證明NO₂^-也是該反應的催化劑，甲同學設計如下實驗：在銅與稀硝酸的反應 體系中加入少量KNO₂晶體，觀察反應速率的變化．但乙同學指出，即使觀察到明顯變化也不能表明NO₂^-反應有催化作用，請指出乙同學的理由：未排除K⁺對該反應有無催化作用．
②某同學設計如下實驗來驗證NO₂，是該反應的催化劑：在規(guī)格相同的試管A、B 中均加入等體積等濃度的稀硝酸，再分別加入質量完全相同的銅片和銅粉．向B試管中通入NO₂氣體，發(fā)現(xiàn)B試管中的反應速率明顯比A試管的反應速率快．該同學的實驗設計不合理，請指出改進措施：兩支試管中均使用質量相同的銅粉．

9．當前材料科學的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用．
（1）基態(tài)Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF₃分子與NH₃分子的空間結構分別為平面正三角形、三角錐型；NH₃分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）；BF₃與NH₃反應生成的BF₃•NH₃分子中含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³．
（3）N和P同主族．科學家目前合成了N₄分子，該分子中N-N鍵的健角為60°．
（4）晶格能：NaN₃＞KN₃ （選填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，在[Cu（NH₃）₄]²⁺中提供孤電子對的成鍵原子是N．不考慮空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺的結構可用示意圖表示為．己知NF₃與NH₃具有相同的空間構型，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．

8．表是元素周期表的一部分，下列有關說法不正確的是（　　）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a			b
3		c	d			e	f

	A．	元素 a 是制備一種高效電池的重要材料
	B．	由于分子間氫鍵的作用，同族中由 b 元素形成的氫化物沸點是最高的
	C．	c、d 兩元素的單質構成原電池兩電極時，d 可能為負極
	D．	e、f 的含氧酸的酸性依次增強

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：

元素編號	特征信息
A	有一種原子內只有質子，沒有中子
B	L層電子數(shù)是K層的3倍
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數(shù)與B相差3
D	最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E	單質為黃綠色，可用于制造漂白粉

請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是離子鍵、（極性）共價鍵．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）D單質與A、E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（4）寫出實驗室制取單質E的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）C和D兩元素形成的單質活潑性較強的是（寫元素符號）Na，你的判斷依據(jù)是Na可與冷水劇烈反應，Al不與水反應．

6．常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是（　�。�
①20mL蒸餾水                              
②30mL 0.03mol/L HCl溶液
③40mL 0.05mol/L AgNO₃溶液                    
④50mL 0.02mol/L CaCl₂溶液．

A．

②＞④＞③＞①

B．

①＞②＞④＞③

C．

①＞②＞③＞④

D．

③＞②＞④＞①

5．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
	B．	反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
	C．	向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
	D．	已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

4．己知室溫時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×l0^-11，則此溫度下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解濃度為（　�。�

A．

1.8×l0-7mol/L

B．

1.0×l0-5mol/L

C．

1.0×l0-7mol/L

D．

1.8×l0-9mol/L