4．pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10^-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-2=2．已知H₂RO₃溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO₂（g）+H₂O?H₂RO₃?H⁺+HRO₃^-，HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-．圖1為H₂RO₃飽和溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在pH=2～4時，H₂RO₃溶液中主要存在的離子為：H⁺、HRO₃^-；
（2）H₂RO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈1×10^-6；
（3）已知：298K時，H₂RO₃的電離常數(shù)K_a2=5.6×10^-11．觀察圖1判斷NaHRO₃溶液呈堿性；再通過計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由K_h=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8＞K_a2，HRO₃^-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO₃和Na₂RO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-向左移動，結(jié)果溶液中H⁺濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-向右移動，結(jié)果溶液中OH^-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解曲線如圖2所示．已知：p（M²⁺）=-lg c（M²⁺），p（RO₃^2-）=-lgc（RO₃^2-）
①M(fèi)gRO₃、CaRO₃、MnRO₃的K_sp由大到小的順序?yàn)镵sp（MgRO₃）＞Ksp（CaRO₃）＞Ksp（MnRO₃）．
②a 點(diǎn)時c（Mg²⁺）＞c（RO₃^2-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時MgRO₃溶液未達(dá)飽和（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn²⁺以MnRO₃鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn²⁺離子的濃度小于l×10^-5mol/L），則最后溶液中的p（RO₃^2-）的范圍是＜7．

3．對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)．
I．在催化劑存在下用H₂還原CO₂是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁ ①
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
已知H₂和CH₄的燃燒熱分別為-285.5kJ•mol^-1和-890.0kJ•mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
（1）△H₁=-164kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CH₄平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是（至少寫兩條）降低溫度，增大壓強(qiáng)．工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)透擇性的關(guān)鍵因素是催化劑．
（ 3 ） T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H₂和CO₂以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如用所示．若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H₂轉(zhuǎn)化率的是b，c、d分別表示CH₄（g）和CO（g）的體積分?jǐn)?shù)，由圖1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，甲烷產(chǎn)率最高．若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=100．

II．溶于海水的CO₂95%以HCO₃^-形式存在．在海洋中，通過如圖2鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自凈．
（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）如圖3，電解完成后，a室的pH值幾乎不變（“變大”、“變小”或“幾乎不變”）；其間b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

2．Na₂S₂O₃在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途，其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可通過反應(yīng)Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂S₂O₃制備，步驟如下：
（1）取適量硫粉，用少量乙醇潤濕后，加入到過量的Na₂SO₃溶液中．乙醇潤濕硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加熱，微沸1小時，完成反應(yīng)．圖1中儀器a的名稱是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反應(yīng)后的溶液中含有一定量的Na₂SO₄和Na₂SO₃，從中獲得Na₂S₂O₃晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌、干燥．（已知：Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃的溶解度如圖2所示．）
（4）制備Na₂S₂O₃需在堿性溶液中進(jìn)行，否則產(chǎn)品易發(fā)黃且會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，其原因是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

1．以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃．
（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④．
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生．
（4）寫出兩種滿足下列條件的  同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種、．
（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線．（無機(jī)試劑可以任選）
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物  ）

20．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號回答），其中D元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s²2s²2p⁴．
（2）在B的基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E²⁺周圍等距且最近的E²⁺有12個；E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有B₂^2-的存在，晶體中E²⁺的配位數(shù)為6，該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

19．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：③＞②＞①		B．	原子半徑：③＞②＞①
	C．	電負(fù)性：③＞①＞②		D．	最高化合價：②＞①＞③

18．下列能正確表示基態(tài)氮原子的電子排布圖的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10  K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O．
（2）寫出H₂CO₃的電離方程式：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．
（3）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填宇母序號，下同）．
A．c（H⁺）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H⁺）：a＜b；c（CH₃COO^-）：a＞b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
（5）H⁺濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間B＞A            ②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B    ④A中有鋅剩余．

16．下列化學(xué)用語使用科學(xué)規(guī)范的是（　�。�

	A．	35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
	B．	HCI的形成過程為
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
	D．	草酸的電離過程為H2C2O4?2H++C2O42-

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．Y的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是C1＜S＜A1（用元素符號表示）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則單質(zhì)X與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂BeO₂+H₂↑．