14．在一定條件下，大部分化學反應(yīng)都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)為例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象CCl₄層顯紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明Fe³⁺沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．

13．如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是提供反應(yīng)物，便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）實驗室制得的乙炔中�；煊蠬₂S、PH₃等雜質(zhì)氣體，可以從酸性KMnO₄溶液和CuSO₄溶液中選擇試劑除去，應(yīng)該選擇CuSO₄溶液．
（3）若把乙炔與HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成產(chǎn)物能和4 mol Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)．

12．處于周期表中對角線位置（左上方和右下方）的元素．其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”．金屬鈹與鋁其單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如Be、BcO、Be（OH）₂與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na₂BeO₂等物質(zhì)．回答下列問題．
（1）寫出鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用NaOH溶液鑒別，其離子方程式是Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）鈉和鈣性質(zhì)也相似．鈣在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是CaO₂，該產(chǎn)物與水或二氧化碳反應(yīng)也能產(chǎn)生氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑、2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂．

11．有五種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序依次增大；C、E同主族，D、E同周期；C與C可形成離子化合物D₂C，其陰、陽電離的電子排布均與Ne相同；A和B可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
A、B形成的化合物；A、C、D形成的化合物．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：
B元素的單質(zhì)N≡N；A與C形成的化合物H-O-H．
（3）用電子式表示離子化合物D₂C的形成過程：．

10．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A，C 元素符號：AOCMg
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

9．A、B、C、D  4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na．
（2）上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為NaOH、NH₄NO₃、NaNO₃．（至少寫三種）
（3）四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學式有NH₃ 、H₂O、H₂O₂．（至少寫三種）

8．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）化合物X₂W₂中W的雜化方式為sp³，ZW₂^-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO₂（填化學式）；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX₃的濃溶液中，并通入W₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小
	B．	在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽極，也可以用惰性材料做陽極
	C．	二次電池充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
	D．	二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連

6．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在100kPa時，48gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量936kJ（25℃），N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-624kJ/mol  
 （2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-負極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．

5．如圖為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物比較，沸點較高的是：NH₃（填化學式），原因是NH₃分子間易形成氫鍵．
（2）從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式B，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合D．（填序號）．
A．B．C．泡利原理        D．洪特規(guī)則
（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為：Ar＞P＞S（填元素符號）．