7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	第①步除去粗鹽SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
	B．	②中海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
	C．	在第③④⑤步中溴元素均被氧化
	D．	第⑤步涉及的分離操作有萃取、蒸餾

6．經(jīng)儀器檢測，烴A的相對分子質(zhì)量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）請選擇適當?shù)膬x器填空（填選項字母）
①測出相對分子質(zhì)量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
a．核磁共振儀    b．質(zhì)譜儀     c．紅外光譜儀      d．元素分析儀
（2）根據(jù)上述信息判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：D₁、D₂互為同分異構(gòu)體；E₁、E₂互為同分異構(gòu)體；為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

①B→C的化學反應(yīng)方程式為．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E₂的結(jié)構(gòu)簡式為．

5．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I₂，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標）．某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘（沸點101℃）．回答下列問題：
I．甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

（1）一氯化碘的電子式為．A中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）各裝置連接順序為A→C→E→B→D．
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)．
（4）B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾．
II．乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法：在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘．
（5）此反應(yīng)的化學方程式為3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（6）請設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I₂強：用濕潤的淀粉KI試紙檢測ICl，試紙變藍．

4．用電子式表示
①鋁原子
②硫離子
③水分子
④氟化鉀的形成過程．

3．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

	A．	在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	B．	無色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+
	C．	室溫，溶液中水電離出的H+、OH-濃度的乘積為10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+
	D．	無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如表所示：

元素代號	部分信息
R	基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同
X	X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y	短周期主族元素中，原子半徑最大
Z	Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4
E	基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5

回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO₃^2-與NO₃^-．
（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的H₂SO₄，其原因是其原因是H₂SO₄和H₂SO₃可表示為（HO）₂SO和（HO）₂SO₂，H₂SO₃中的S為+4價，而H₂SO₄中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H⁺．
（5）（ZX）₄在常壓下，高于130℃時（ZX）₄分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計算式即可）

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	B．	電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)
	C．	W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
	D．	由X、Y組成的化合物只有兩種

20．“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
	B．	Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
	C．	CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
	D．	Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI3

19．某校化學興趣小組利用如圖裝置探究SO₂的性質(zhì)（夾持儀器已略去）．

   （1）甲同學欲配制100mL 1mol/LFeCl₃   溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量簡、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
（2）如圖裝置I，產(chǎn)生SO₂的化學反應(yīng)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．乙同學向5mL 1mol/LFeCl₃ 溶液中通入足量的SO₂，預測的現(xiàn)象是溶液將會很快呈淺綠色，再打開分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀
實驗時觀察到的實際現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，用激光筆照射溶液觀察不到丁達爾現(xiàn)象，將混合溶液放置24小時，最終發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色．
【査閱資料】[Fe（HSO₃）]²⁺呈紅棕色且具有較強的還原性．生成[Fe（HSO₃）]²⁺ 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
  寫出】[Fe（HSO₃）]²⁺與Fe³⁺在溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺；
（3）丙同學向乙同學在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO₃）₂ 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，以證明乙同學實驗后生成了SO₄^2-．該做法不合理，理由是硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗
（4）丁同學為探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，進行了如下實驗：

步驟①	在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
步驟②	往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色

綜合上述探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論是升高溫度、提高FeCl₃溶液的酸性會加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間
（5）戊同學測定實驗之后室內(nèi)空氣中的含量．用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣，并向如圖裝置II中共注入VmL（已折算為標準狀況下體積）的空氣，充分反應(yīng)（設(shè)溶液體積不變） 先后三次取反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用，加適量蒸餾水稀釋后，用0.2000mol/L H₂C₂O₄標準溶液進行滴定，平均每次耗用LH₂C₂O₄ 標準溶15.50mL 計算該空氣中SO₂ 的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{280}{V}$．

18．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類別都正確的是（　�。�

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	含Cr2O72-廢水	加FeSO4沉降	物理法
B	含純堿的廢水	加石灰水反應(yīng)	化學法
C	含Cu2+等重金屬離子的廢水	加硫酸鹽沉降	化學法
D	含復雜有機物的廢水	通過微生物代謝	生物法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D