6．下列有關甲烷的說法正確的是（　�。�

	A．	易溶于水		B．	是天然氣的主要成分
	C．	與氯氣發(fā)生加成反應		D．	與乙烷互為同分異構(gòu)體

5．下列對實驗過程中異常情況的原因分析錯誤的是（　�。�

選項	異常情況	可能的原因
A	蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿破裂	將溶液蒸干了
B	分液時，分液漏斗中的液體難以滴下	沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞上
C	萃取時，振蕩溶液，靜置不分層	萃取劑加的太多
D	蒸餾時，液體暴沸	沒有添加沸石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器．往甲容器中通入1g N₂和1g H₂，乙容器中通入2g N₂和2g H₂，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數(shù)比較正確的是（　�。�

	A．	平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙		B．	平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙
	C．	平衡時體系壓強：2p甲＞p乙		D．	反應放出的熱量：2Q甲＞Q乙

3．在下列反應中：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），△H＜0，當其達到平衡時，在圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（　�。�

A．

①②

B．

③④

C．

①

D．

①⑤

2．某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關物質(zhì)的沸點如表：

物質(zhì)	異丙醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	82.4	249	218

合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm³），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

1．如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）儀器a的名稱集氣瓶；
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用石灰石和稀鹽酸制取和收集干燥的二氧化碳，應選擇的裝置組合A（或B）、F、E（填字母）．
（4）圖2是實驗室制取二氧化碳改進裝置，改進后的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（5）由（3）（4）可得出：C裝置適合于②（填序號，下同）反應制取氣體的實驗，A、B裝置適合于④反應制取氣體的實驗．
①固體常溫             ②固體和固體加熱    ③固體和液體加熱       ④固體和液體常溫．

9．某化學小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關系如下：

（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液      b．淀粉碘化鉀溶液       c．碘水
（3）寫出下列反應方程式：
淀粉→C₆H₁₂O₆：；
CH₃CH₂OH+CuO（加熱）：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（4）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是①④（填番號）；
（5）1分子C₆H₁₂O₆可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應且催化氧化后不能發(fā)生銀鏡反應，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH（OH）COOH．
（6）寫出常溫下能與NaHCO₃溶液反應的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

8．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實驗時，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H₂SO₄具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）實驗中加熱試管的目的是：①減少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

7．下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖一：引發(fā)鋁熱反應的操作是點燃鎂條
	B．	圖二：可用于化學反應速率的測定
	C．	圖三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀
	D．	圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O