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5.甲、乙兩密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是( 。
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min平衡常數(shù)
C(s)H2O(g)H2(g)
2T1243.2t1K1
1T2121.2t2K2
A.T1<T2
B.乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min時(shí),n(H2O)=1.4 mol
C.K2=1.35 mol•L-1(或K2=1.35)
D.混合氣體的密度始終保持不變

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科目: 來源: 題型:解答題

4.如圖是元素周期表的一部分.

(1)元素⑨的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2
(2)③④⑤三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C(用元素符號(hào)表示,下同),③④⑤三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C.
(3)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ•mol-1 )如表:
電離能
元素代號(hào)
I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①周期表中,最可能處于同一族的是R和U(填元素代號(hào)).
②若T元素為第二周期元素.M是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、M形成的化合物為BCl3(填化學(xué)式).

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3.部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:
序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種常見氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
CC是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料
E通常情況下,E沒有最高正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物
FF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2,寫出電子式
(3)①C與F組成的5核陽離子的鑒別方法加入濃NaOH溶液加熱,生成氣體若能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明含有銨根離子
②C與F組成18電子化合物結(jié)構(gòu)式為
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱4NH3+3O2(純)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
(5)工業(yè)制備D的粗產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C═Si+2CO↑.

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2.下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

(1)寫出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族,B、D、E、F四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是H2SO4(填化學(xué)式).
(2)A與D元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵,該化合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NaH+H2O═Na++OH-+H2↑,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.1NA.(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
(3)H的某種氯化物溶液呈淺綠色,實(shí)驗(yàn)室配制該溶液時(shí)加入少量H單質(zhì)的目的是防止Fe2+被氧化,向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的該淺綠色溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑(或2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑).(用化學(xué)方程式表示)

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1.研究氮及其化合物有十分重要的意義
(1)霧霾天氣與氮的氧化物排放有關(guān).汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng).
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能(KJ/mol)6321072750946
NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO(g)+2CO( g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-538kJ/mol
②若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是A(填選項(xiàng)序號(hào)).
(2)NO被氣化為NO2,其他條件不變,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,p1大于p2,溫度高于
800℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率幾乎為0的原因是溫度大于800℃時(shí),逆反應(yīng)程度大,NO2幾乎完全分解.
(3)溫度升高,多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO+O2?2NO2的化學(xué)反應(yīng)速率卻隨溫度的升高而減。郴瘜W(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
a、2NO(g)?N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO)    v1逆=k1逆c(N2O2)△H1<0
b、N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)   v2逆=k2逆c2(NO2)△H2<0
k1、k2為速率常數(shù),溫度升高,速率常數(shù)一般增大.
①?zèng)Q定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)是b,反應(yīng)a的活化能E1,反應(yīng)b的活化能E2,E1、E2的大小關(guān)系為E1小于E2(填“大于”、“小于”或“等于”).根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是c.
a.k2正增大,c(N2O2)增大            b.k2正減小,c(N2O2)減小
c.k2正增大,c(N2O2)減小            d.k2正減小,c(N2O2)增大
②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v~c(O2)的關(guān)系可用如圖2表示.當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為A(填字母).
(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù),在氮?dú)庾懔康那闆r下,不同$\frac{c(N{O}_{2})}{c(NO)}$、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖3所示(已知氮?dú)獯呋原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),則溫度對(duì)脫氮率的影響是300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,而300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減;300℃之前,反應(yīng)未平衡,反應(yīng)向右進(jìn)行,脫氮率增大,給出合理的解釋:300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,后升溫平衡逆向移動(dòng),脫氮率減。

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科目: 來源: 題型:填空題

1.I是一種重要的有機(jī)合成試劑,下圖所示為I的一種合成路線.

已知:
①含支鏈的烴X的相對(duì)分子質(zhì)量為56,核磁共振氫譜只有兩組峰;
②G的核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為1:1:6;
③RBr+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgBr(格氏試劑);

回答下列問題:
(1)X的系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCHOHCH2CH(CH32
(2)D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O.
(3)I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCHOHCHOHCH(CH32+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,其反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(4)高分子K是I與乙二酸的縮聚產(chǎn)物,寫出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)若以甲烷和苯甲醛為原料,根據(jù)上述已知條件合成苯乙烯,則最后一步的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(6)G的同分異構(gòu)體中,含有一個(gè)六元環(huán)的共有4種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜只有3組峰的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目: 來源: 題型:解答題

20.氯氣是一種重要的化工原料,人們?cè)诓粩喔倪M(jìn)制備氯氣的方法.1774年舍勒用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱方法制備,1833年法拉第用電解飽和食鹽水方法制備.據(jù)《中國(guó)化工報(bào)》報(bào)道,將工業(yè)副產(chǎn)品氯化氫與氧氣通過催化氧化法來制備氯氣.其具體工業(yè)流程圖如下圖:請(qǐng)回答下列問題:

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)裝置A為空的容器,其作用為防倒吸.
(3)下列說法正確的是C
A.舍勒制取氯氣的方法也需要加熱和使用催化劑,催化劑是二氧化錳
B.洗氣裝置B中盛放的藥品為濃硫酸
C.三通閥可以隨時(shí)對(duì)生成的氣體進(jìn)行取樣分析,從而對(duì)反應(yīng)氣體流量進(jìn)行調(diào)節(jié)
D.通入HCl與O2的體積比越小,產(chǎn)物中Cl2含量越高.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.(一)碳酸鑭[La2(CO33]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO33↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭.

(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C
(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3.H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3
(3)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2
(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因?yàn)镹H3在水中溶解度大
(二)氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得:

已知:在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:
(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
(6)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:
2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)
從平衡角度解釋:向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng).
(7)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH至少為9.
(8)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+).
①FeSO4溶液盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度95.68%.
滴定次數(shù)FeSO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.三氯化銻(SbCl3)是銻元素的一種氯化物,常溫常壓下為無色固體.
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水SbCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備無水SbCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(夾持裝置略去)及操作步驟如下:

(1)按照實(shí)驗(yàn)要求組裝儀器.接口連接順序?yàn)椋篴接e、d接b、c接f.
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)裝置E中冷水浴的作用為使SbCl3變?yōu)楣腆w.
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處酒精燈(選填“A”或“D”).
(5)體系冷卻后,停止通入Cl2,接下來的一步操作及理由是通入氮?dú),以排出裝置內(nèi)的氯氣,避免污染空氣.
(6)在F虛線框中畫出所必須的裝置并注明試劑.
(7)該實(shí)驗(yàn)方案制得的SbCl3中可能存在的雜質(zhì)是Sb2O3
Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室可利用的SbCl3水解反應(yīng)制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步進(jìn)行,中間產(chǎn)物有SbOCl等.其總反應(yīng)可表示為2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl.
(2)為了得到較多、較純Sb2O3,操作時(shí)要將SbCl3徐徐加入大量水中,反應(yīng)后期還要加入少量氨水.從平衡移動(dòng)的角度說明這兩項(xiàng)操作的作用是加入少量氨水,可使生成物濃度降低,平衡正向移動(dòng),且反應(yīng)生成HCl,加入氨氣,發(fā)生中和反應(yīng),平衡正向移動(dòng).

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科目: 來源: 題型:解答題

17.高聚物Q()是以烴A為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)合成的:

已知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②化合物C和E中含有相同的官能團(tuán),但個(gè)數(shù)不同.

(1)A的分子式C6H12
(2)C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)寫出由D生成E的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O.
F→H的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CH2CHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O.
(4)H的名稱為丁二酸.
(5)H和I發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+(2n-1)H2O.
(6)H的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有2種(不含立體異構(gòu)).
①屬于鏈狀二元酯
②1mol有機(jī)物與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成2molCu2O
其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOCH2CH2OOCH(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(7)已知:HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH(R)-OH(-R為烴基或氫原子).若由乙炔和甲醛為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物H,其合成路線為HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2C≡C-CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOOCCH2CH2COOH.
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)條件}$B$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)條件}$…目標(biāo)產(chǎn)物)

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