8．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH₃反應(yīng)，研究NH₃的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是bc（填字母）．
a． Cl₂               b．O₂c．SO₂           d．NO₂
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末逐漸變紅，量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH₃具有還原性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）裝置E中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止裝置F中水蒸氣進(jìn)入裝置D．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重m g，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

7．為了測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)取ag混合物充分加熱后，冷卻至室溫，稱量剩余固體質(zhì)量為bg．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
（2）乙同學(xué)取cg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干、灼燒，得dg固體．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84d-58.5c}{3627c}$×106×100%．
（3）丙同學(xué)取eg混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得fg固體．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{197e-84f}{4334e}$×106×100%．
（4）丁同學(xué)取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重ng，老師認(rèn)為丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是ng是CO₂氣體和部分水蒸氣的質(zhì)量，無(wú)法確定CO₂氣體的質(zhì)量．

6．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，被國(guó)際上公認(rèn)為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO₂代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）在進(jìn)行飲用水消毒時(shí)，ClO₂可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，據(jù)此說(shuō)明ClO₂具有氧化性．
（2）科學(xué)家研究出的一種新的制備ClO₂的方法，在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）還原氯酸鈉（NaClO₃），請(qǐng)完成該離子反應(yīng)方程式并配平：H₂C₂O₄+2ClO₃^-+2H⁺=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）液氯也常用作自來(lái)水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂后者的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來(lái)水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO₂的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
操作Ⅱ：加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺═Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

5．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）．
a．托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO₄溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無(wú)影響（偏大、偏小、無(wú)影響）
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

4．工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學(xué)方程式為：2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  為檢驗(yàn)FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe³⁺是否存在．
②將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₂和SO₃．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出用KSCN檢驗(yàn)Fe³⁺的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進(jìn)行操作②時(shí)氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生．甲同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀是BaSO₄；丙同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀是BaSO₃．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)幫他們加以鑒別．�、裰邪咨�沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀不溶解且無(wú)氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO₄
你認(rèn)為上述哪一位同學(xué)的觀點(diǎn)正確？乙
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中含SO₂，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是除去多余的SO₂，防止污染空氣．

3．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO₃溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)并完成對(duì)過(guò)氧化鈉這一性質(zhì)的探究．
（1）A是實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；裝置B的作用是除去CO₂中混有的HCl．
（2）檢驗(yàn)F中氣體成分，即能說(shuō)明過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實(shí)驗(yàn)操作的方法及現(xiàn)象是待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開(kāi)拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關(guān)資料表明：2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂↑．某研究小組用同位素標(biāo)記法對(duì)過(guò)氧化鈉進(jìn)行標(biāo)記（Na₂¹⁸O₂），以探究這一反應(yīng)的方程式此空刪去
①甲同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為：2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+¹⁸O₂↑．
②乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向Na₂O₂與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO₂，又產(chǎn)生無(wú)色能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，從這個(gè)角度，寫(xiě)出其反應(yīng)歷程：2H₂O+Na₂¹⁸O₂=2NaOH+H₂¹⁸O₂；2H₂¹⁸O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑．
（4）設(shè)計(jì)并完成過(guò)氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測(cè)定：
甲、乙兩位同學(xué)各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作中甲同學(xué)是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學(xué)卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來(lái)進(jìn)行配制．他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進(jìn)行滴定；重復(fù)滴定操作2次，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別計(jì)算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為V_AmL和V_WmL．
①在樣品的溶解與配制中，你認(rèn)為乙（填“甲”、“乙”）同學(xué)的操作是合理的，理由是：沸水能使Na₂O₂溶解時(shí)所生成的H₂O₂迅速分解，消除其對(duì)中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②另一同學(xué)的操作將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③原過(guò)氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

1．銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．科學(xué)家可以通過(guò)X射線測(cè)定銅及其化合物的相關(guān)結(jié)構(gòu)．
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g/cm³，則銅晶胞的體積是4.7×10^-23cm³，晶胞的質(zhì)量是4.23×10^-22克，阿伏伽德羅常數(shù)為6.01×10²³mol^-1（列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）．
③圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖1，可確定該晶胞中：陰離子的個(gè)數(shù)為4；陽(yáng)離子的配位數(shù)是4．

④通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，膽礬CuSO₄•5H₂O可寫(xiě)成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖2：
寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）．
⑤下列說(shuō)法正確的是BD（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
⑥往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是NF₃分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．
⑦Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因Cu₂O與Cu₂S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O^2-的半徑比S^2-小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高．

10．已知常溫時(shí)0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO₂氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-4
	B．	結(jié)合質(zhì)子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
	C．	反應(yīng)結(jié)束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
	D．	等體積等pH的CH3COOH和HSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)兩者產(chǎn)生CO2的速率相等

9．下列流程中有機(jī)物均為芳香族化合物．H為一種酯，其合成路線如圖：


已知以下信息：
①有機(jī)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B中含氧官能團(tuán)名稱為醛基，F(xiàn)中不含氧的官能團(tuán)的名稱為氯原子； H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是如果顛倒則（酚）羥基會(huì)被KMnO₄/H⁺氧化；
（3）F→G ①的化學(xué)方程式為；
（4）G還可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制得高分子材料，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl₃溶液顯紫色有9種，寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．