7．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92，NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH₃-C≡CH+H₂O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是NaOH溶液、加熱，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有14種（不含立體異構(gòu)）_：
①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為3：2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是d（填字母）．
a．質(zhì)譜儀   b．紅外光譜儀    c．核磁共振儀     d．元素分析儀
（5）請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醛為起始主要原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線   ，其他試劑任選．

6．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4mol NH₃和0.3mol O₂發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的轉(zhuǎn)化率為50%．
①平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為83.3%．
②0～5min內(nèi)O₂的平均反應(yīng)率v（O₂）為0.025mol/（L•min）．
③平衡時(shí)，H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)為40%．

5．在一密閉的2L容器中裝有2mol N₂和6mol H₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，2min末測(cè)得容器中有1.5mol H₂．請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末NH₃的濃度；
（2）2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率．

4．反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH₃的質(zhì)量增加了3.4g，求υ（NH₃）、υ（H₂）和υ（N₂），請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

3．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為2L的密閉容器中，2min后，測(cè)得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量為3mol．
（1）則此時(shí)D的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L^-1
（2）以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為0.375mol•（L•min）^-1．
（3）若以物質(zhì)C來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為0.25mol•（L•min）^-1，則n=4．

2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在55-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫(xiě)下列空白：
（1）制備硝基苯的化學(xué)方程式為；
（2）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是：先在反應(yīng)器內(nèi)加入濃硝酸，再將濃硫酸慢慢沿管壁加入且邊加邊攪拌（或振蕩）；
（3）步驟③中，為了使反應(yīng)在55-60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱，其好處是受熱均勻及便于控制溫度；
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去混有的硝酸、硫酸；
（6）純硝基苯是無(wú)色，密度比水大（大或小），具有苦杏仁味的油狀液體．

1．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

①達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，則c（N₂O₅）大于（填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法確定”）5.00mol•L^-1
②500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1；
③T₁溫度下 平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%．

20．向含0.10mol/L Zn²⁺離子和0.10mol/L Mg²⁺離子的混合溶液中滴加NaOH溶液，已知Ksp，Zn（OH）₂=6.7×10^-17，Ksp，Mg（OH）₂=1.8×10^-11，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．
（1）何者先生成沉淀？
（2）欲使Zn²⁺沉淀而Mg²⁺不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH值在什么范圍內(nèi)？

19．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
	B．	已知時(shí)25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104
	C．	將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
	D．	已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c （Mg2+）=1.8×10-5mol/L

18．肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問(wèn)題
（1）肼燃料電池原理如圖1所示，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（4）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各1mol NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
②若打開(kāi)K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K₂之前，氣球B體積為0.7aL．