13．分析下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型（填字母代號）：
A．乙烯   B．醋酸鈉   C．過氧化鈉   D．苛性鈉   E．氯化鎂   F．氮氣
（1）只含離子鍵的是E；
（2）只含非極性鍵的是F；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是D；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是C；
（5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B．

12．鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d⁶4s²．
（2）鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，PO₄^3-的空間構(gòu)型是正四面體，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S．
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子與N₂互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2；該配合物的熔點是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子晶體．
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp²和sp³，乙醇極易溶于水，其主要原因是乙醇能與水形成分子間氫鍵．
（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni²⁺的配位數(shù)為6，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm³（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）

11．化合物H是一神著名的香料，某研宂小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H，其中化合物D的分子式為C₇H₈

已知：
I．RX+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgX（X為鹵素原子）
Ⅱ．RMgX+→R-CH₂CH₂OMgX＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→H2O/H+$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH₂CH₂OH
Ⅲ．RMgX+→$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
請回答：
（1）下列說法不正確的是A、D
A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體
B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)
C．化合物D的一氯代物有4種
D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
（2）苯→D的化學(xué)方程式是+CH₃Br$→_{．}^{AlBr_{3}}$+HBr
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：
②¹H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子
（5）設(shè)計以C和丙酮為原料制備H的合成路線．（無機試劑任選，且不超過四步）
提示：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CH₂OH＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→170℃濃硫酸$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH₂CCH₂Br．

10．完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．

9．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
	B．	SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
	C．	Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
	D．	NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

8．鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視．
（1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠．基態(tài)Cr原子價電子的電子排布圖為．
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似．下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有B、D（填標(biāo)號）．
A．都屬于p區(qū)主族元素                B．電負性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大               D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂）₂（b），固態(tài)時則具有如圖1所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）．

①a屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．
③c中Be原子的雜化方式為sp³．
④氯化鈹晶體中存在的作用力有A、B、C（填標(biāo)號）．
A．范德華力         B．σ鍵       C．極性鍵       D．非極性鍵        E．離子鍵
（4）BeO立方晶胞如圖2所示．
①BeO晶體中，O^2-的配位數(shù)為4．
②若BeO晶體的密度為dg/cm³，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出計算式即可）．

7．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	N2、H2、NH3的濃度相等
	B．	容器內(nèi)壓強不再變化
	C．	單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
	D．	容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

6．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	電池的電解液為堿性溶液
	B．	電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
	C．	放電時Ni2O3在正極被氧化
	D．	電池放電時，OH-往負極移動

5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在101kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	B．	金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化
	C．	1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量高
	D．	1 mol石墨和1 mol金剛石完全燃燒時釋放的能量，石墨比金剛石少

4．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�

	A．	破壞臭氧層--氮氧化物
	B．	酸雨--二氧化碳
	C．	水體富營養(yǎng)化--含N，P 元素多的廢水
	D．	光化學(xué)煙霧--二氧化氮