5．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

CH3COOH

D．

NH3•H2O

4．碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO₂微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．
（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O
  （3）“沉碲”時(shí)需控制溶液的pH值生成TeO₂沉淀．酸性不能過強(qiáng)，其原因是溶液酸性過強(qiáng)，TeO₂會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失（或TeO₂易溶于較濃的強(qiáng)酸）
（4）“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．

3．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率 為0.025mol/（L•min）
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是C
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X．

2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HCl溶液�、贑u與FeCl₃溶液 ③Na和O₂④Cl₂和NaOH溶液 ⑤Fe和濃HNO₃　由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．

①②④

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①④⑤

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
	B．	將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
	C．	1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	常溫下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

20．下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（　�。�

	A．	無(wú)水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色
	B．	氫氧化鐵膠體使水中懸浮物聚沉
	C．	盛在無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
	D．	FeSO4溶液久置于空氣中，溶液呈黃色

19．以下物質(zhì)中一定屬于純凈物的是（　�。�
①鋁熱劑　②液氯 ③普通玻璃�、芷�白粉 ⑤CuSO₄•5H₂O ⑥醫(yī)用酒精�、叻肿邮綖镃₇H₈的芳香烴 ⑧H₂SO₄．

A．

①②④⑤

B．

②⑤⑦⑧

C．

③④⑥⑦

D．

②③④⑤

18．有甲、乙、丙、丁四種金屬，甲、乙能與酸反應(yīng)放出氫氣，丙、丁不能；乙能與水反應(yīng)放出氫氣，甲不能；丙、丁用導(dǎo)線相連浸入AgNO₃溶液中，丙金屬逐漸溶解．則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．甲、乙、丁、丙D．乙、甲、丙、丁

17．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%		B．	x=2
	C．	平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.2mol		D．	平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?nbsp;③＞④＞②＞①（用各溶液的序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲證明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計(jì)測(cè)定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計(jì)測(cè)定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測(cè)定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測(cè)定PH=3的兩溶液的導(dǎo)電性．
E．用PH試紙測(cè)定等濃度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的酸堿性．