3．T℃時(shí)，純水的pH約為6.5．該溫度下，0.01mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁵，向10mL 該溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1MOH溶液（已知MOH的電離平衡常數(shù)K_b=1.8×10^-5），在滴加過程中，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	HA的電離平衡常數(shù)為Ka=1.0×10-7
	B．	當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH 溶液時(shí)，所得溶液呈酸性
	C．	當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH 溶液時(shí)，溶液中有：c（MOH）+2c（OH-）=c（A-）+c（H+）+2c（HA）
	D．	當(dāng)?shù)稳肷倭康腗OH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大

2．某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe（NO₃）₃的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（一）：熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中Fe（NO₃）₃固體，A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉末．

（1）B裝置的作用是防倒吸；檢驗(yàn)A中紅色固體Fe₂O₃，所用的試劑是HCl、KSCN（填化學(xué)式）．
（2）加熱A中試管一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是NO₂、O₂恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)．
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．
實(shí)驗(yàn)（二）：氧化性Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
a	向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液	無沉淀生成
b	向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液	紫紅色溶液不褪色
c	向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是排除NO₃^-的干擾；實(shí)驗(yàn)c的結(jié)論是Fe³⁺能氧化Ag．
（5）實(shí)驗(yàn)b涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe³⁺、Ag⁺氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)．

1．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，常溫下，下列有關(guān)說法正確的是

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1鹽溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）
	B．	pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
	C．	相同濃度、相同體積的NaCN、CH3COONa溶液中，兩溶液中離子總數(shù)相等
	D．	Na2CO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

20．下列有關(guān)物質(zhì)用途及其原理都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)用途	原理
A	高純硅常作太陽能電池材料	硅是電的良導(dǎo)體
B	草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用能提高肥效	銨鹽與K2CO3在水中發(fā)生雙水解，有利于NH3逸出
C	漂粉精能漂白有色衣物等	4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑具有強(qiáng)氧化性，氧化色素
D	可燃冰是一種具有潛力的清潔能源	CH4完全燃燒，不產(chǎn)生煙塵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．畫出下列元素原子的軌道表示式（電子排布圖）：
①N；
②F．

18．下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：

請(qǐng)回答下列問題：
s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；
p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．

17．如圖是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦（主要成分為FeS₂）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：

實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：
A．連接好全部?jī)x器，并檢查其氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將樣品小心放硬質(zhì)試管中部
D．以均勻的速度不斷鼓入空氣
E．將試管中樣品加熱到800℃～850℃
F．用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO₂等氣體裝置②的作用是干燥氣體
（2）I₂跟SO₂水溶液反應(yīng)的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
（3）根據(jù)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)．
（4）有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測(cè)出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，其原因可能是黃鐵礦燃燒不完全或二氧化硫沒充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需舉出一種可能）
（5）完成下列計(jì)算：
若取6g樣品在空氣中充分灼燒，將吸收了SO₂氣體的淀粉溶液用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定，完全反應(yīng)消耗溶液體積600mL，則樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)探究并回答下列問題：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾、②洗滌、③干燥．
（1）各裝置連接順序?yàn)锳 →C→B 
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必須的試劑，定性探究生成物 的成分．
Ⅲ．若藍(lán)色沉淀中CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列所示裝置如圖2的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其中CuCO₃組成：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先要將空氣通過堿石灰的目的是吸收空氣中的H₂O 蒸汽和CO₂；開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H₂O 蒸汽和CO₂的空氣排出實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入過量空氣的作用是結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂排出
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

15．火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NO_x）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖1），則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO₂和1.5molH₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．請(qǐng)回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢白兇蟆�、“減小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO₂和3molH₂再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)將變大（“變大”、“減小”、“不變”）．
（3）脫硫．
某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO₂+4NO₂+12NH₃+3O₂+6H₂O═4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃．若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)閏（H⁺）＜c（OH^-）＜c（NH₃•H₂O）＜c（NO₃^-）＜c（NH₄⁺）
（4）SO₂經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖3所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10^-19C）．

14．在試管中加入10%的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2%的硫酸銅溶液2～3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，溶液呈磚紅色．該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明了該病人尿液中含有的物質(zhì)是（　�。�

A．

尿酸

B．

蛋白質(zhì)

C．

葡萄糖

D．

氯化鈉