8．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O，請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（2）寫出冶煉Al的化學方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）寫出明礬水溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的雜化軌道方式是sp³，N原子的配位數(shù)是4
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂．請寫出：
①放電時負極反應(yīng)式：Al-3e^-+4OH^-=AlO-2+2H₂O．②若將該電池充電，充電時陽極反應(yīng)式為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiO（OH）+H₂O．
（6）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol；2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₂=-545kJ/mol．則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學方程式是：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．焙燒948t明礬（M=474g/mol ），SO₂ 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸432t．

7．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）寫出Fe（NO₃）₃在強堿性條件下與KClO反應(yīng)制K₂FeO₄的離子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AC（填序號）．
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃化為KClO
（5）每制得59.4gK₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的質(zhì)量40.73g．
（6）從環(huán)境保護的角度看，制備Na₂FeO₄（實際應(yīng)用中Na₂FeO₄可替代K₂FeO₄使用）較好的方法為電解法，其裝置如圖I所示．


①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②圖I裝置中的電源采用NaBH₄（硼元素的化合價為+3）和H₂O₂作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-．

6．高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備流程如圖1：
試回答下列問題
（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe（NO₃）₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─═□FeO₄^2─+□Cl^─+□H₂O．
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）你認為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度，慢慢滴加的原因的是為了使反應(yīng)充分．
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂O+2Fe₂O₃+3O₂↑．
（5）可以用電化學法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑）；電解一段時間后溶液OH^─的濃度會降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．

5．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還有MnO₂、SiO₂．
（3）加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）為了檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，可選用的試劑是A．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H₂O₂    D．KMnO₄稀溶液
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO₄•7H₂O196.8g，則MgSO₄•7H₂O的產(chǎn)率為80.0%（相對分子質(zhì)量：MgSO₄•7H₂O-246  MgO-40）．

4．ZnSO₄•7H₂O、ZnO等均具有藥用價值．工業(yè)由粗ZnO（含F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺及其他難溶物）制備ZnSO₄•7H₂O的流程如圖：

（1）步驟①攪拌操作的目的是加快反應(yīng)速率
（2）步驟③、⑤中趁熱過濾所需硅酸鹽儀器名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒，如何證明濾液Ⅱ中沒有Fe³⁺取少量樣品于試管中，滴加適量KSCN溶液，觀察若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe³⁺，反之則沒有Fe³⁺．
（3）試寫濾液Ⅰ中加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：
（Ⅰ）MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺；（Ⅱ）2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
（4）步驟⑥中調(diào)PH=1的目的為抑制Zn²⁺的水解．

3．由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄的實驗流程可表示如圖1：

（1）操作Ⅱ的名稱是過濾．
（2）可循環(huán)利用的物質(zhì)MnO₂（填化學式）．
（3）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）反應(yīng)②中“酸化”時不能選擇下列酸中的A（填字母序號）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
（5）電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑如圖2，b作負極，電解池的陽極反應(yīng)式是MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；若電解過程中收集到2.24L H₂ （標準狀況），則得到高錳酸 鉀31.6克．（提示：陰離子放電順序Mn^2-₄＞OH^-）

2．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如下_：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是過濾；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是防止Fe²⁺被氧化
（2）廢液中的TiOSO₄在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO₂•xH₂O）的化學方程式為TiOSO₄+（x+1）H₂O?TiO₂•xH₂O+H₂SO₄；步驟④的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：
5 Fe²⁺+1 MnO₄^-+8 H⁺=5Fe³⁺+1 Mn²⁺+4H₂O
取步驟②所得晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為（以含a的式子表示）$\frac{13.9}{a}$．

1．Cu₂S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄•5H₂O的流程圖：
Cu₂S$→_{△}^{O}$Cu$\stackrel{焙}{→}$Cu₂O$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作1}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$膽礬
（1）Cu₂S中銅元素的化合價為+1，火法煉銅的反應(yīng)原理是Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO₂（用化學方程式表示）．
（2）Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）若將A中單質(zhì)反應(yīng)，操作加入試劑最好是C．
A．加入適量的NaNO₃   B．適量的 HNO₃   C．適量的H₂O₂
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?（體積變化忽略不計），此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是0.018mol．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CuSO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O，e點的化學式Cu₂O（計算過程略去）．

10．FeCl₃水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
改變下列條件：①升高溫度；②加少量濃鹽酸；③加水稀釋；④加少量鐵粉；⑤加少量Na₂CO₃（s）
（1）使水解平衡右移的是①③④；
（2）使水解平衡左移的是②④；
（3）使溶液pH減小的是①②．

9．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	CH3COOH?CH3COO-+H+		D．	H2CO3?2H++CO32-