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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列做法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( �。�
A.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
D.檢驗(yàn)NH4+時(shí),向試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

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科目: 來源: 題型:解答題

17.碳和硫的化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛,清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)驗(yàn)“低碳生活”、減少空氣污染的重要途徑,試運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)甲烷是一種重要的清潔燃料,甲烷燃燒放出大量的熱,可直接作為能源用人類生成和生活.
已知:
①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol;
請從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因:反應(yīng)中形成新鍵時(shí)放出的能量大于斷裂舊鍵時(shí)吸收的能量.
(2)在甲烷燃料電池中,甲烷的化學(xué)能利用率大大提高.如圖1是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負(fù)極是a(天“a”或“b”)
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)治理含二氧化硫的氣體可利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖2,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.B極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
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科目: 來源: 題型:填空題

16.1,2一二氯乙烯有如圖兩種結(jié)構(gòu).
試回答下列問題:
(1)A、B分子中所含化學(xué)鍵類型相同(填“相同”或“不同”,下同),分子極性不同;
(2)A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是B;
(3)將A、B加入Br2的CCl4溶液中,可得物質(zhì)C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CHClBrCHClBr,C物質(zhì)有(填“有”或“無”)手性異構(gòu)體.

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述,正確的是( �。�
A.苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量,石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目: 來源: 題型:解答題

14.表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.
(1)指出各符號的意義:
+X質(zhì)子數(shù),Y最內(nèi)層電子數(shù),L最外層電子數(shù);
(2)指出X、Y、L的取值范圍.
X3<X≤13;Y2;L≤8;
(3)比較X與(Y、L)的大小,得出什么結(jié)論?

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科目: 來源: 題型:解答題

13.已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol•L-1,BaSO4在0.010mol•L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?已知KSP(BaSO4)=1.07×10-10

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的下列混合溶液中,反應(yīng)先后順序判斷正確的是( �。�
A.向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2:I-、Br-、Cl-
B.向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液:S2-、I-、Cl-
C.向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉:Cu2+、Fe3+、H+
D.向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸:AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列各組化合物中,各化合物都有相同數(shù)目的同分異構(gòu)體的是( �。�
A.CH2O與C2H4O2B.C4H10與C4H6OC.CF2Cl2與C2F2Cl2D.C4H10與C3H6

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( �。�
A.因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完
B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
C.對化學(xué)反應(yīng)速率起決定性作用的因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D.化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時(shí)間內(nèi)固體物質(zhì)的消耗量或者氣體物質(zhì)的生成量來表示

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科目: 來源: 題型:解答題

9.試回答下列問題(溫度均為25℃時(shí)):
(1)1mL pH=12的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中cH+cOH=1×10-6
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合.若所得混合溶液呈中性,則a:b=1:100;
(3)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸銀離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH>7(填>、<、=),離子反應(yīng)方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案
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