18．下列做法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）

	A．	振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
	B．	用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
	C．	在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
	D．	檢驗(yàn)NH4+時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

17．碳和硫的化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，清潔能源的開(kāi)發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)驗(yàn)“低碳生活”、減少空氣污染的重要途徑，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷是一種重要的清潔燃料，甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用人類(lèi)生成和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：反應(yīng)中形成新鍵時(shí)放出的能量大于斷裂舊鍵時(shí)吸收的能量．
（2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學(xué)能利用率大大提高．如圖1是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（天“a”或“b”）
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）治理含二氧化硫的氣體可利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

16．1，2一二氯乙烯有如圖兩種結(jié)構(gòu)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子極性不同；
（2）A、B兩種分子在CCl₄中溶解度較大的是B；
（3）將A、B加入Br₂的CCl₄溶液中，可得物質(zhì)C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHClBrCHClBr，C物質(zhì)有（填“有”或“無(wú)”）手性異構(gòu)體．

15．下列有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�

	A．	苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
	B．	蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
	C．	乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
	D．	石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

14．表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）指出各符號(hào)的意義：
+X質(zhì)子數(shù)，Y最內(nèi)層電子數(shù)，L最外層電子數(shù)；
（2）指出X、Y、L的取值范圍．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比較X與（Y、L）的大小，得出什么結(jié)論？

13．已知室溫下BaSO₄在純水中的溶解度為1.07×10^-5mol•L^-1，BaSO₄在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍？已知K_SP（BaSO₄）=1.07×10^-10．

12．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的下列混合溶液中，反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

	A．	向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
	B．	向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
	C．	向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
	D．	向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

11．下列各組化合物中，各化合物都有相同數(shù)目的同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

CH2O與C2H4O2

B．

C4H10與C4H6O

C．

CF2Cl2與C2F2Cl2

D．

C4H10與C3H6

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
	B．	增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
	C．	對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率起決定性作用的因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時(shí)間內(nèi)固體物質(zhì)的消耗量或者氣體物質(zhì)的生成量來(lái)表示

9．試回答下列問(wèn)題（溫度均為25℃時(shí)）：
（1）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6．
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）向明礬溶液中緩慢加入Ba（OH）₂溶液至硫酸銀離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．