5．中學化學常見物質W、X、Y、Z之間存在如下轉化關系W+X→Y+Z+H₂O，請按要求填空：
（1）若W為短周期元素組成的黑色固體物質，與X的濃溶液共熱時，產生Y、Z兩種氣體．Y、Z兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則W與X反應的方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是②（填序號）．
①品紅溶液    ②BaCl₂溶液   ③酸性高錳酸鉀溶液   ④酸化的硝酸鋇溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的氣體Y，恰好完全反應，此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

4．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題，目前寧夏境內的空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣，NO 和CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉化器中發(fā)生如下反應：
2CO（g）+2NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1．
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）．NO轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數是$\frac{5}{36}$L/mol．

3．氮是蛋白質的基本組成元素之一，所有生物體內均含有蛋白質，氮循環(huán)涉及到生物圈的全部領域．一下關于氮的生物體的吸收途徑正確的是（　�。�
①氮在大氣中高達78%，可被生物直接吸收；
②通過高能固氮可將空氣中游離的氮轉化為硝酸鹽和銨，而被植物所吸收；
③所有植物都有生物固氮作用，其根部根瘤菌可使氮氣轉化為硝酸鹽而被吸收
④動物以植物為食而獲得氮并轉化為動物蛋白．

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

③④

2．某學習小組設計了如下實驗裝置C、N、Si的非金屬性強弱．

（1）寫出下列裝置的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶；
（2）甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）實驗時，需將A裝置上方的玻璃塞打開，目的是使內外空氣相通，保證液體順利流出．．

1．寫出甲基（-CH₃）分別與-OH、-COOH、-CH═CH₂結合而組成的化合物的結構式為CH₃OH、CH₃COOH、CH₃CH═CH₂．其名稱分別為甲醇、乙酸、丙烯．

20．下列有關化學鍵類型的敘述正確的是（　�。�

	A．	全部由非金屬元素構成的化合物中肯定不存在離子鍵
	B．	所有物質中都存在化學鍵
	C．	已知乙炔的結構式為CH≡CH，則乙炔中σ鍵和π鍵之比為3：2
	D．	乙炔分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

19．已知2CuSO₄+2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2O₂↑+2H₂SO₄
寫出電極反應式：陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu．

18．分子式為C₃H₄Cl₂的鏈狀有機物有（不考慮立體異構）（　　）

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

17．N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 2 mol•L-1的醋酸鈉溶液中CH3COO- 的數目小于2NA
	B．	常溫常壓下，1.12 L O2氣體所含原子數為0.1NA
	C．	將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的分子總數為3NA
	D．	1 mol羥基含有的電子數為10NA

16．H₂、CO、CH₄是常見的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO（NH₂）₂的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ•mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-86.98kJ•mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油熱裂解的副產物CH₄，來制取CO和H₂，其反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ•mol^-1．H₂的平衡濃度與溫度關系如圖1所示．

①T₁＞（填“”或“”）T₁=a＞0．
②T₁時平衡常數K₁＞T₂時平衡常數K₂
（3）如圖2甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的LiCO₃和NaCO₃熔融混合物為電解質，圖2乙是粗銅精煉的裝置圖，現以燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
A極的電極反應式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，B極應與D（填“C”或“D”）極相連．
（4）CO₂的水溶液H₂CO₃是一種二元弱酸，如圖3是某水溶液的pH從0至14的范圍內，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成百分率 （$\frac{某成分的物質的量}{各成分物質的量之和}$）．向0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中通入CO₂至pH=10，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．