15．相同條件下，體積比為1：2和質(zhì)量比為1：2的H₂和O₂的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是22和5.33．

14．向氯化鋇溶液中通二氧化硫氣體，未見沉淀出現(xiàn)，但若在此溶液中再加入少量的某種物質(zhì)，立即出現(xiàn)白色沉淀，該物質(zhì)不可能是（　�。�

A．

氨水

B．

氫氧化鈉

C．

酸性高錳酸鉀

D．

鹽酸

13．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	32g S2-中電子數(shù)目為2NA
	B．	46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
	C．	1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
	D．	78g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

12．乙酸與某飽和一元醇完全反應(yīng)后，生成的有機物的相對分子質(zhì)量為乙酸的相對分子質(zhì)量的1.7倍，則該醇可能為（　�。�

A．

CH3OH

B．

CH3CH2OH

C．

D．

11．將10.6g Na₂CO₃溶于水配成多少體積的溶液，溶液濃度是0.25mol/L？

10．下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�

A．

N2

B．

Na2O2

C．

N2H4

D．

CH4

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na₂O₂ ，Na₂O₂ 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

3：5

8．下列摩爾質(zhì)量的說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量
	B．	1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上都是18
	C．	各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同
	D．	與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量多少無關(guān)，但與相對分子質(zhì)量一樣都是物質(zhì)的基本屬性

7．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或離子．

（1）寫出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出⑥、⑦、⑧三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）寫出③、④、⑤、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）①元素和⑤元素的氫氧化物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）用電子式表示④、⑦兩種元素形成化合物的過程：；
（6）含有⑥元素某種18電子的離子與H⁺及OH^-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：HS^-+H⁺=H₂S↑；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（7）②、③兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物的化學(xué)式為Na₂O₂，其中所含的化學(xué)鍵類型有非極性鍵和離子鍵．
（8）在②、⑥兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點較高的是水，其主要原因是水分子之間有氫鍵；
（9）將④、⑨兩種元素的單質(zhì)組成的混合物9.8g溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物全部為NO，其物質(zhì)的量為0.2mol，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量是20g．

6．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	化學(xué)鍵的斷裂和行成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
	B．	水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
	C．	1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
	D．	2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反應(yīng)生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ