15．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），則（　�。�

	A．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L		B．	c（H+）＜c（OH-）
	C．	c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）		D．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L

14．為了除去酸性ZnCl₂溶液中的FeCl₃，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的PH值升高，過濾后再向濾液中加適量的鹽酸，這種試劑是（　�。�

A．

KOH

B．

K2CO3

C．

ZnSO4

D．

Zn（OH）2

13．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�

A．

氯化鎂

B．

碳酸氫銨

C．

硫酸鉀

D．

亞硫酸

12．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）①、④；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na₂SiO₃溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀沉淀；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

11．（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
AgNO₃：陰極：4Ag⁺+4e^-=4Ag  陽極：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O總反應離子方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式：
Na₂SO₄：陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑ 陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺總反應化學方程式：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．
（3）用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO₄水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
陰極：Cu²⁺+2e^-═Cu  陽極：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O總反應離子方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．

10．pH=3的鹽酸用水稀釋，體積變?yōu)樵�體積的2倍后，這時溶液的pH接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（　�。�

A．

1.5

B．

3.3

C．

3.5

D．

2.7

9．在Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（OH-）=c（H2CO3）+c（HCO3-）		B．	2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+（OH-）

8．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（　�。�

	A．	加入適量的6mol/L的鹽酸		B．	加入數(shù)滴氯化銅溶液
	C．	加入適量蒸餾水		D．	加入適量的氯化鈉溶液

7．下列事實，可以證明氨水是弱堿的是（　�。�

	A．	氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
	B．	銨鹽受熱易分解
	C．	0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
	D．	0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5

6．由C、H、O三種元素組成的某有機物A，蒸氣的密度是相同條件下H₂密度的30倍，其中含碳40%，氫6.7%．
（1）確定的分子式為C₂H₄O₂．
（2）可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COOH或HCOOCH₃．