18．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	將2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
	B．	向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

17．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
	C．	高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
	D．	生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

16．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ•mol-1
	B．	②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
	C．	H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
	D．	根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1 molCH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

15．恒容下的2SO₂+O₂ ?2SO₃；△H＜0，達到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是（　�。�

	A．	將SO3分離出一部分		B．	升溫
	C．	充入少量N2，增大壓強		D．	充入少量SO3氣體

14．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	原混合物中銅和鐵各0.075 mol
	B．	稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
	C．	第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
	D．	再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法錯誤的是
（　�。�

X			A
Y		C	B

	A．	元素原子半徑大小順序為：A＜B＜C＜Y
	B．	最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H2YO3＜H2XO3
	C．	A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為：HA＜HB
	D．	B、C簡單離子的還原性強弱順序為：B-＜C2-

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
	D．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

11．X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)^2-＞W(wǎng)^2-． 下列說法正確的是（　　）

	A．	X和W組成的化合物屬于分子晶體
	B．	Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	C．	X的單質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)
	D．	向KI-淀粉溶液中通入某氣體后變藍(lán)，則該氣體一定是Z的單質(zhì)

10．某興趣小組的同學(xué)在做用CCl₄萃取碘水中碘單質(zhì)（I₂）的實驗時，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學(xué)大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì)，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl₄對碘水中碘單質(zhì)的萃取率，該小組同學(xué)利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄對該碘水中碘單質(zhì)進行萃取，最后提純I₂的CCl₄溶液中的I₂用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下�?br />（4）萃取后實驗小組的同學(xué)用分液的方法得到I₂的CCl₄溶液，再經(jīng)過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I₂31.0g，則該實驗CCl₄的萃取率是97.6%．

9．已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學(xué)鍵	能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量436kJ
斷裂1mol I2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量151kJ
形成1mol HI分子中的化學(xué)鍵	釋放能量299kJ

對于反應(yīng)：H₂+I₂=2HI，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
	C．	HI分子中的化學(xué)鍵比H2分子中的化學(xué)鍵更牢固
	D．	無法判斷