4．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
	B．	鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）增大
	D．	一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程

3．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，足夠長的時間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH）₂（加熱）和濃HNO₃（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　�。�

	A．	顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色		B．	顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象
	C．	無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色		D．	無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象

2．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO₄•7H₂O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學式，下同），B是H₂O；步驟Ⅳ生成TiO（OH）₂（即H₂TiO₃）的離子方程式是TiO²⁺+2H₂O═TiO（OH）₂↓+2H⁺．
（2）已知FeSO₄•7H₂O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應由TiO₂制備金屬Ti：
TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
已知：常溫下TiCl₄是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl₄，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H₂SO₄，GNaOH溶液．
（4）一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．稱取TiO₂樣品0.60g，消耗0.20mol•L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂溶液36.75mL，則樣品中TiO₂的質(zhì)量分數(shù)是98%．

1．已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為密度最小的氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應．回答下列問題：

（1）E的化學式為HCl．
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A（填“A”“B”或“C”），理由是金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)．
（3）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是②③．
①氫化物�、趬A　③氧化物�、茺}．

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
	B．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2NO2-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
	C．	少量SO2通入碳酸鈉溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32-
	D．	0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO32-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	含F(xiàn)eCl3的溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Si32-、CH3COO-

18．下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（　�。�

	A．	用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
	B．	在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
	C．	用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
	D．	欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.4g由O3和O2組成的混合氣體中一定含有0.4NA個原子
	B．	常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NA
	C．	常溫下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA個H+
	D．	0.1mol KHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)是0.2NA

16．已知酸A和堿B在一定條件下反應：A+B→鹽+H₂O，下列有關物質(zhì)A和B的判斷中不正確的是（　　）

	A．	酸A可能是CH3COOH		B．	酸A可能是H2SO4
	C．	堿B可能是Ba（OH）2		D．	堿B可能是CH3CH2OH

15．東京電力公司準備用海上鋼鐵“人工浮島”儲存福島核電站內(nèi)放射性較低的污水．則海上鋼鐵“人工浮島”應貼的警示圖標是（　�。�

A．

B．

C．

D．