4．目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：

實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應(yīng)15min．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生．
（2）步驟2是為了分離出乙二醇．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
（4）步驟4加沸石的目的是防止暴沸．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是將對苯二甲酸鈉轉(zhuǎn)化為對苯二甲酸．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是丙酮易揮發(fā)，有利于干燥．．

3．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．

2．已知下列數(shù)據(jù)：

物   質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3
乙   醇	-114	78	0.789
乙   酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
濃H2SO4		338	1.84

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na₂CO₃溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請同學(xué)們回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，濃H₂SO₄的作用是催化劑、吸水劑．
（2）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na₂CO₃溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na₂CO₃溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，原因是上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO₂氣體，所以有氣泡出現(xiàn)．
（3）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗．
（4）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖2甲、乙的裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na₂CO₃溶液提取燒瓶中產(chǎn)物）．你認為哪種裝置合理，為什么？答：乙，反應(yīng)物能冷凝回流．

1．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-或使SO₄^2-沉淀，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為：趁熱過濾（將濾液）冷卻結(jié)晶
①蒸發(fā)結(jié)晶；②；洗滌；將分離出去，③；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：（已知Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
③產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為78.3%．

1．有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是 （　　）

	A．	鈉的密度比煤油大，保存在煤油中
	B．	金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割
	C．	鈉的熔點比水大，鈉投入到水中放熱反應(yīng)生成的氣體中有大量水蒸氣
	D．	Na比Cu活潑，因而可以從Cu的鹽溶液中置換出銅

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA
	B．	向FeI2溶液中通入適量C12，當有1mol1Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NA
	C．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
	D．	5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

19．制備FeSO₄最適宜的方法是（　�。�

	A．	過量的鐵與稀H2SO4反應(yīng)		B．	FeO與H2SO4反應(yīng)
	C．	FeCO3與H2SO4稀反應(yīng)		D．	Fe（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)

18．下列各組離子在水溶液里能大量共存．但用鹽酸酸化后卻不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Mg+、Al3+、Cl-、NO3-		B．	Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	Ba2+、Na+、K+、NO3-		D．	K+、Ca2+、CO32-、OH-

17．m g銅、鐵的混合物與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠�紅色，將所得氣體與3.36L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

（m+4.8）g

B．

（m+5.1）g

C．

（m+10.2）g

D．

（m+19.2）g

16．下列反應(yīng)中，下面劃線的元素被氧化的是（　　）

	A．	Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
	B．	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
	C．	8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
	D．	NH3+HNO3═NH4NO3