請根據(jù)以上相關(guān)信息，回答問題：

（1）A 的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，A 的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示：

①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_________________。

② ACl3、LiAH4 中A 原子的雜化軌道類型依次為______、_______；與 A3N3H6 互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

③用AF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng) AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷

①B基態(tài)原子的核外最子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________。

② 已知元素 B 的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。

A．分子中含有分子間氫鍵 B．屬于含有極性鍵的非極性分子

C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵 D．該氫化物分子中 B 原子采用 sp2 雜化

（3）D 基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈______形。

（4）寫出 E 原子的電子排布式______________。

（5）請寫出 F 元素外圍電子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式__________。

A.吸水性B.易分解C.強(qiáng)氧化性D.腐蝕性

A. 0.28 LB. 0.56 LC. 1.12 LD. 2.24 L

A. A B. B C. C D. D

①鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀

④堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大

A. ②③B. ②④C. ①④D. ①③

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:__________________。

（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動 D . 膠粒能透過濾紙

（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。

A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

【題目】現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：① 空氣；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；鹽酸。

（1）屬于混合物的是_______（填序號，下同）；

（2）屬于氧化物的是_______；

（3）屬于鹽的是___________；

（4）屬于堿的是__________；

（5）可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是____________。

（1）配平焙燒時(shí)化學(xué)反應(yīng)： □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；__________

（2）濾渣II的成分有_______(化學(xué)式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

（3）第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

（4）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______、洗滌等操作。

（5）工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。

（6）利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽極反應(yīng)式為____________；

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

A.NOB.NO2C.H2SiO3D.SO3

(1)危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志可以表示化學(xué)藥品的危險(xiǎn)性類別，硝酸應(yīng)使用下列標(biāo)志中的_____(填標(biāo)號)。

(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，下列物品可用來滅火的是__________(填標(biāo)號)。

A．水 B．細(xì)沙 C．泡沫滅火器 D．二氧化碳滅火器

除了選擇的物品外，不能使用上述其他物品撲滅鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火的原因是_________________。

(3)下列對藥品的保存方法正確的是_________ (填標(biāo)號)。

①將高錳酸鉀與乙醇存放在同一櫥柜中

②保存液溴時(shí)向其中加入少量水

③用玻璃細(xì)口瓶盛裝氫氟酸

④用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶盛裝汽油

⑤用棕色玻璃細(xì)口瓶盛裝濃硝酸

(4)NaCN屬于劇毒化學(xué)品，應(yīng)與酸類、氧化劑、食用化學(xué)品分開存放。其陰離子CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN的電子式為______；NaCN溶液顯堿性，原因是_____________(用離子方程式表示)；強(qiáng)氧化劑NaC1O會將CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等無毒無害物質(zhì)，可用該反應(yīng)處理含氰廢水(破氰)，反應(yīng)的離子方程式為_____________。若用一定量NaC1O處理濃縮后的含氰廢水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下21 L氮?dú)�，則該過程的破氰率達(dá)到_________％。