【題目】苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：＋H2(g)

（1）已知：

計算上述反應生成1mol氫氣的熱效應___（填吸放多少kJ）

（2）工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為1︰10，N2不參與反應），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖。

①A、B兩點對應的正反應速率較大的是___。

②控制反應溫度為600℃的理由是___。

A.該有機物有三種官能團

B.1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H2物質的量為4mol

C.一定條件下，能發(fā)生加聚反應

D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體

【題目】對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應溫度越高，反應物轉化率越低，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.點a的正反應速率比點b的小

B.點c處反應達到平衡

C.點d(t1時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣

D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應進行8 min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖1所示，CO2的轉化率如圖2所示，下列說法錯誤的是

A. 在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系

B. 該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

A.氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

B.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-

C.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

D.NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃時發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.從反應開始到10min時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B.從20min到25min達到新的平衡，可能是增大壓強

C.其他條件不變，將溫度升到700℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D.從開始到25min，CO2的轉化率是70%

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1

A.加入合金的質量不可能為8.8 g

B.被還原的硝酸的物質的量為0.4 mol

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下約為2.24 L

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A. 電池在放電時，Li＋向電源負極移動

B. 充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時負極失重7.0 g，則轉移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質

A.圖①表示石墨轉變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/span>

B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅

C.圖③吸收NH3并防倒吸

D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動性：a﹤b