[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。

A.130.4B.50.4C.182.4D.252

A. mol·L-1B. mol·L-1

C. mol·L-1D. mol·L-1

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①___________，②___________，④___________。

(2)反應③中，____________發(fā)生氧化反應，__________發(fā)生還原反應。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是____。

②正極的電極反應式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：____。

（1）反應I的化學方程式是____________________。

（2）反應I得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層－含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是__________（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是_______________________________。

③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42－）=2.06：1。其比值大于2的原因是____________。

（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別起何種作用：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；

②2HClH2↑＋Cl2↑__。

（3）化學實驗中，如使其步驟中的有害產物作為另一步驟的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如圖中：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__，需用氧化劑的是___。(填編號)

②完成步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：

Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___