A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO+OH－＝SO32－+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

A.1 molNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L

B.1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為1.5 NA

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作X為___，___。

（2）NO需要回收利用，寫出NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式___。

（3）現(xiàn)有48g含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的銅粉，與一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4。試求：

①理論上生成膽礬的質(zhì)量為___g。

②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比。___（寫出計(jì)算過程）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等

B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇

C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇

（2）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___；若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___。

（二）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。在反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）出于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時(shí)，可選用下列的物質(zhì)是___。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O

（2）裝置a的作用是___。反應(yīng)過程中，因?yàn)闈饬蛩岬奈�水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡(jiǎn)便檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微�；驍�(shù)字。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。

②溶解沉淀時(shí)__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。

（1）實(shí)驗(yàn)室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、___。

（2）①檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是___。

（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為___（填化學(xué)式）。

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是____。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為____。

a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3

（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____。

（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為____，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）____或____，反應(yīng)②的離子方程式為___或___。

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>W

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D. n =2-lg2