A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙

D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

【題目】已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y

C.L的沸點一定比X、Y組成的化合物沸點高

D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價鍵

【題目】有關(guān)①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________，

檢驗D中陰離子所用試劑為：________________________________________________________。

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：______________________，________________________。

A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 鹽橋中K+向X極移動

C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周圍pH增大

【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )

A.在稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時，的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應(yīng)加少量鹽酸

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有幾個( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

(1) 圖中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的電子式為________。

(3) X的化學(xué)式為________。

(4) E→F的化學(xué)方程式為________。

【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B. 一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成

C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D. v正（N2）═2 v逆（NH3）