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【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再通入CO___________。
(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:
①從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, 在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))___________。(單選)
A.升溫 B.增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線______________
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【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=_____mol/L;
c(H+)-c(MOH)=__________mol/L
⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
⑶已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。
⑷已知:溫度和濃度相等時(shí),氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下,下列4種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列___________(填序號(hào))
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是_______。
a. 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
b. 反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高
c. 反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高
d. 該反應(yīng)為熵增反應(yīng)
(2)請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______,決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為________。
(3)試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能______________ kJ/mol;
化學(xué)鍵 | ||
鍵能/ kJ/mol | 390 | 943 |
(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=-akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=-bkJ/mol
若1molNH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
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【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是( )
A.有機(jī)物A含有3種官能團(tuán)
B.有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色
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【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫,溶液最終可能落在b點(diǎn)
B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)坐標(biāo)
C.若b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液,向其中逐滴滴入過量的HR溶液,會(huì)引起b向c的變化
D.若c點(diǎn)表示某溫度下鹽NaHA的水溶液,則
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【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,下列選項(xiàng)結(jié)論正確的是( )
酸 | H2C2O4 | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
A.NaCN+H2O+CO2(少量) = HCN+NaHCO3
B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的 HCN 溶液中,無現(xiàn)象,說明未發(fā)生反應(yīng)
C.濃度均為 0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液,pH 最大的是NaCN
D.NaHC2O4溶液中,離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(H+)>c(HC2O) >c(C2O) >c(OH-)
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【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___;Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多,這是因?yàn)?/span>___。
(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
①陰離子C1O4-的空間構(gòu)型為___形。
②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___
(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm -3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計(jì)算式)nm.
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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對電子,C、D同主族,E、F都是第四周期元素,E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對電子,F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ______ ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ______。
(2)E2+離子的價(jià)層電子排布圖是 ______ ,F原子的電子排布式是 ______ 。
(3)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ______ ,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ______ 。
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ______ 。
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ______ 。
(6)某種化合物由D,E,F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為 ______,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= ______ g/cm3(列出計(jì)算式,無需計(jì)算)。
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【題目】室溫下,向溶液中逐滴加入鹽酸,溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液,氣體逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯(cuò)誤的是
A.溶液中:
B.當(dāng)溶液時(shí),溶液總體積大于40mL
C.在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,離子濃度最大的是
D.A點(diǎn)對應(yīng)pH約為,的水解常數(shù)數(shù)量級為
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【題目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是___。
a.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量
b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na
c.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級為4d
d.Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外,還有___和___。
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“>”“<”或“2”。
(4)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì),它屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含p、a的式子表示。
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