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【題目】氨是最重要的化工原料之一,自20世紀初以來,工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。
(1)最新的“人工固氮”研究報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應,直接生成氨氣和氧氣。
已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol
寫出上述固氮反應的熱化學方程式:_______________。
(2)恒溫、恒容條件下,在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨,如下圖(圖中所示數(shù)據為初始物理量)。t分鐘后反應達到平衡,生成的NH3為0.4 mol。
①判斷該容器中的反應達平衡的依據是_______(填字母)。
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(N2)不隨時間改變
d.單位時間內生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2
e.單位時間內斷裂3 mol H-H鍵,同時斷裂6 mol N-H鍵
②該條件下容器中反應的平衡常數(shù)K=___;平衡時,混合氣體壓強p平=____(用初始壓強p0表示)。
(3)近期,兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路:采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨,轉化率可達到78%,裝置如圖:
鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”),陰極反應式為________________________________。
(4)合成氨需要純凈的氮氣和氫氣,在制取原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質,其中的某些雜質會使合成氨的催化劑“中毒”,所以必須除去。例如,用稀氨水吸收H2S雜質:NH3·H2O + H2S+HS-+ H2O,若將標況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進行吸收,則達到平衡時,H2S的吸收效率為_________%(結果保留兩位有效數(shù)字)。(注:吸收效率=c(H2S)已反應/c(H2S)總)(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8,Ka2 = 7.1×10-15)
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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列說法正確的是
A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B.溶液中由水電離出的c(H+):a點>b點
C.當pH=4.7時,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.當pH=7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時,d電極反應式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當電路中轉移0.2mol電子時,I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時,II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后,II可單獨作為原電池,d電極為正極
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【題目】一定條件下對于可逆反應,若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表(c1、c2、c3均不為零):
物質 | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.2 | 0.3 | 0.12 |
則下列判斷正確的是( )
A.c1∶c2=2∶3
B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉化率之比為2:3
D.c1的取值范圍為0<c1<0.3
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【題目】用鉑電極電解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段時間后,往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液復原,則電解過程轉移的電子的物質的量為( )
A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol
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【題目】甲酸(HCOOH)是一種常見的一元弱酸,在水溶液中存在如下電離平衡:HCOOHH++HCOO-,下列有關說法不正確的是
A.在該溶液中,c(H+)略大于c(HCOO-)
B.向該溶液中加入NaOH固體,電離平衡正向移動,pH值增大
C.將氯化氫氣體通入溶液中,平衡逆向移動,c(HCOO-)增大
D.將溶液加水稀釋,c(OH-)增大
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【題目】常溫常壓下,將氣體通入的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是( )
A.當時,所得溶液中一定存在:
B.當時,所得溶液中存在:
C.當時,所得溶液中存在:
D.當時,所得溶液中存在:
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【題目】我國是世界稀土資源大國,稀土元素是鑭系、鈧、釔種元素的總稱,它們位于元索周期表中同一副族。
原子的價層電子排布式為______,第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”。
是生產鈰的中間化合物,它可由氟碳酸鈰精礦制得:
中,Ce的化合價為______。
氧化焙燒生成二氧化鈰,其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______。
離子的立體構型的名稱為______,中心原子的雜化方式為______,分子或離子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為,則中的大鍵應表示為______。
常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物,廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型,則鈰離子的配位數(shù)為______,如圖中離子坐標參數(shù)0,;:,若將B選為晶胞頂點坐標參數(shù)0,,則D離子處于______位置,坐標參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長,其密度為______列出計算式即可。
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【題目】2020年春節(jié)前后,世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前,我國人民眾志成城,奮力戰(zhàn)疫。
(1)疫情期間,更應合理飲食。山西人喜歡以“面”為主食,“面”中富含的營養(yǎng)物質是___,面在人體中各種酶的作用下發(fā)生水解,最終生成___(填化學式),與其互為同分異構體的一種物質的名稱是___。
(2)加強鍛煉,增強體質,是抗疫的最佳途徑。通過鍛煉可以消耗身體內多余脂肪,脂肪在人體中所起的主要作用是___。
(3)醫(yī)用口罩中對阻擋病毒起關鍵作用的是熔噴布(主要原料是聚丙烯),由丙烯(CH3CH=CH2)在一定條件下制取聚丙烯的化學方程式是___。
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