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科目: 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),測得實驗數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是

編號

溫度()

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

達到平衡所需時(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2g

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

a

a

t1

410

0.40

0.15

0.15

t1

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅰ>容器Ⅲ

C.反應到達平衡時,a>0.2 mol

D.起始時向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)0.45 molPCl3(g)0.10 mol Cl2(g),則反應朝逆向進行

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【題目】實驗:①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是(

A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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【題目】已知:2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) H,向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2CH4的混合氣體0.3 mol充分反應。不同投料比時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。[投料比X=];下列說法不正確的是

A.H<0

B.X>2

C.400K時,反應的平衡常數(shù)為5×10-2

D.投料比為2時,Qv(CH4)小于P點的v(CH4)

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【題目】298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應在398 K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時,下列大小關(guān)系正確的是(  )

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)=v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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【題目】已知反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH在一定溫度和壓強下于密閉容器中達到平衡。下列敘述正確的是( )

A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大,則ΔH<0

B.縮小容器體積,c(CO)減小

C.恒壓條件下,充入一定量的氮氣,n(H2)增大

D.更換高效催化劑,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物乙醇,俗名酒精,它易溶于水并有特殊香味,能進行如圖所示的多種反應。

1)寫出D的分子式_____________________。

2)發(fā)生反應①時鈉在____________________。(填液面上液體底部)。

3)寫出反應③的反應類型___________。

4)下列關(guān)于化合物B的化學性質(zhì),說法正確的是__________(填字母)。

A.化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應

B.化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應

C.化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A1 mo B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g) H=Q kJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( )

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.Q<0,K3>K2>K1

B.實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學反應的影響

C.實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A1 mol D,平衡向正向移動

D.A的轉(zhuǎn)化率:Ⅲ

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【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置:

請用相應的化學用語回答下列問題:

1)元素②在元素周期表中處于第_____周期,______族。

2)上述10種元素中,金屬性最強的元素的符號為_________,最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的物質(zhì)的分子式為 ________。

3)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 __________。

4)④在空氣中燃燒的化學方程式為 ___________________ 。

5)元素④、⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式分別為 ________________ 。

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【題目】10L恒容密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0.T℃時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表:下列說法正確的是

時間/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.20

0.60

0

10

a1

a2

0.25

13

b1

0.45

b2

15

d1

d2

0.30

A.10 min內(nèi)的平均反應速率v(Y)=2.5×103mol/(Lmin)

B.保持其它條件不變,升高溫度,反應達平衡時c(X)<5.0×103mol/L

C.若起始時只充入0.60molZ(g),反應達平衡時Z(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若起始時充入0.60molX(g)、0.10molY(g)和0.50molZ(g),達到平衡前v(正)>v(逆)

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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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