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【題目】1常溫下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V( 鹽酸)________V(醋酸)(“>”、“ <” “=”)。

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。

4某溫度下,Kw=1×10-12,0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。

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【題目】1Fe2+的最外層電子排布式__;基態(tài)銅原子的電子排布式為__。

2)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配離子,則鈦元素的化合價是__,配體是__。

3TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r,可以發(fā)生下列聚合反應(yīng):nCH3CH=CH2,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有__;反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是__。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì),在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__。

4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類型為__,在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為__,若晶胞的邊長為apm,則金剛砂的密度為__。

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【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。

A點(diǎn)時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡時該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa,則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___

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【題目】常溫下,下列敘述正確的是(  )

A.pH值等于5HCl溶液和PH值等于9NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C.PH=2HNO3溶液和PH=10Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.01 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是(

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小

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【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( )

A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

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【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.T1<T2

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時,雙環(huán)戊二烯平均速率約為:0.45molL-1h-1

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【題目】常溫下,將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為(

A.5、6、8B.5、67C.4.7、6.7、8D.4.7、6.77

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【題目】用水稀釋0.1mol·L-1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是(

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

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