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【題目】室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是(  )

物質(zhì)

溶解度( g/100g)

氯化鈉

36

硝酸鉀

32

硝酸鈉

87

氯化鉀

37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解,無晶體析出

C.食鹽溶解,析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解,析出2 g氯化鉀晶體

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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【題目】已知常溫下:HCO3H2OH2CO3OH Kh=2.2×108

NH3·H2ONH4OH Kb=1.8×105

NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1) 0.2 mol·L-1氨水中,c(NH4+)c(OH-)、c(NH3·H2O)c(H+)按從大到小的順序排列為________;常溫下,0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“=”)

(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后(NH3 NH3·H2O算),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1

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【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下:

完成下列填空:

(1)寫出化學(xué)式:②_____、③____

(2)從理論上分析,氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填需要、不需要”)補(bǔ)充氨氣,寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式________________

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析,所得結(jié)論合理的是______。

a.常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b.通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,防止碳酸氫鈉析出

c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度,促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)侯氏制堿法生產(chǎn)的純堿樣品5.500g,配成500mL溶液,取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),用酚酞作指示劑,三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL.計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(已知25℃時(shí)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉.

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從____管通入_____氣體,再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置,目的是________________________________

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【題目】I .光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多, 下列兩種方法常用。

(1)方法一:工業(yè)上制備光氣的原理:CO+Cl2COCl2,其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產(chǎn),已知:

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H =-566 kJ·mol-1

每生產(chǎn)224LCO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)所放出的熱量約為________ kJ。

(2)方法二:實(shí)驗(yàn)室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應(yīng)制備光氣,同時(shí)還有一種酸性溶液生成。寫出實(shí)驗(yàn)室制備光氣的化學(xué)方程式__________

II.COCl2 的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H =+108 kJ·mol-1 ,反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(l0min14 minCOCl2濃度變化曲線未畫出):

(3)先計(jì)算第8 min時(shí)CO的濃度,再計(jì)算平衡數(shù)K=________。

(4)比較第2 min反應(yīng)溫度與第8 min反應(yīng)溫度T8的高低:T2_____T8(選填“ >”、“< ”“=”)。

(5)12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T8下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=_____mol·L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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【題目】反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) H=Q,在4種不同條件下進(jìn)行,已知起始時(shí)I2H2的物質(zhì)的量為0,反應(yīng)物HI的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示:

(1)實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在010 min內(nèi)平均速率v(HI)_______mol·L-1·min-1。仔細(xì)分析上表數(shù)據(jù)可推知Q ______0 (“>”“<”“=”)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中,HI的初始濃度c2 _____mol·L-1.設(shè)平衡前實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率為v1,平衡前實(shí)驗(yàn)3的平均反應(yīng)速率為v3,則v1 ____v3 (“>”“<”“=”),且 c3________mol·L-1。

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【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶性金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如圖所示。

(1)pH=6時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號)。

A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3

(3)Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),_______(不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解,生成的產(chǎn)物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應(yīng)的離子方程式為______.

已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

(5)某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,為除去這些離子,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______(選填序號)。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

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【題目】烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂,形成含氧衍生物:

+R3COOH

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu).

1)現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOHB(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________

2A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________

3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________

4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2n的聚合物,其路線如下:

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式:________________

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí),易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為________

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【題目】碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學(xué)試劑與工業(yè)原料,具有廣泛的用途.

1)將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進(jìn)行高溫煅燒,可得到組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃,同時(shí)排出CO2.若制造5.1kg鉀玻璃,排放的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L

2)已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸.工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2,充分反應(yīng)后,所得溶液組成如下表:

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO3

質(zhì)量(kg

55.2

120.0

63.2

計(jì)算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比_______________

3)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),計(jì)算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質(zhì)量(不計(jì)SO2的溶解)._____________

4)將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合,析出物中有一種藍(lán)色粒狀晶體(不含結(jié)晶水),式量為376,其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.104.取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中,沒有氣體產(chǎn)生,再加入BaCl2,產(chǎn)生9.32g白色沉淀,通過計(jì)算推斷晶體的化學(xué)式.___

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【題目】I. XY、ZW為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;Z可分別與Y、W形成Z2YZ2Y2、ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下,實(shí)驗(yàn)測得0.lmol/LX2Y2的水溶液的pH=5.4,則X2Y2在水中的電離方程式為_______

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1, 2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X_________(選填)離子交換膜;該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl,則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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