2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)和兩位美國(guó)化學(xué)家羅伯特·格拉布和理查德·施羅克，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究和應(yīng)用方面做出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)，如下反應(yīng)表示兩個(gè)丙烯分子通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成新的烯烴己烯和丁烯。

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出反應(yīng)類型①__________________；⑥________________。

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式

反應(yīng)②________________________________________________。

反應(yīng)⑩________________________________________________。

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的分子(相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14)中含_____________個(gè)δ鍵和_____________個(gè)π鍵。

(3)a與b的組成元素形成的 10電子中性分子的空間構(gòu)型是_____________；由該分子構(gòu)成的物質(zhì)易液化的原因是____________________________________________________。

(4)e對(duì)應(yīng)的元素形成的氧化物的晶體類型為____________晶體。

(1)濾液1中要加入稍過(guò)量的原料B，原料B的化學(xué)式是__________________________。

(2)如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始，則最終會(huì)對(duì)氧化鋁的生成有什么影響？_______________________________________。

(3)步驟⑤是在鋁電解槽中進(jìn)行，電解槽的兩極材料均用石墨，其中_____________極的材料隨反應(yīng)的進(jìn)行需要不斷補(bǔ)充，為什么？_______________________________________。

(4)鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來(lái)焊接鋼軌，主要是利用了該反應(yīng)_____________，而且該反應(yīng)焊接速度快、設(shè)備簡(jiǎn)易，適于野外作業(yè)。

【提出猜想】同學(xué)們對(duì)溶液中Fe³⁺和之間的反應(yīng)進(jìn)行了猜想，提出了如下觀點(diǎn)：

Ⅰ、認(rèn)為發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃

Ⅱ、認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

2Fe³⁺++H₂O2Fe²⁺+2H⁺+

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為驗(yàn)證“猜想”，同學(xué)們實(shí)驗(yàn)如下：

(1)取一定量的Na₂SO₃固體配成Na₂SO₃濃溶液。

(2)取5 mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色，但無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成；繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變成紅褐色溶液。

(3)換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

(4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)₃從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學(xué)認(rèn)為只要證明該體系為膠體即可，因此通過(guò)_____________現(xiàn)象設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明了其為Fe(OH)₃膠體；

②部分同學(xué)從反證法的角度考慮，認(rèn)為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價(jià)的鐵，可說(shuō)明Fe³⁺沒有被還原為Fe²⁺則猜想Ⅱ不正確，設(shè)計(jì)方案為，觀察到，從而說(shuō)明紅褐色溶液中含有+3價(jià)的鐵。

(5)另有部分同學(xué)認(rèn)為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確，因此設(shè)計(jì)方案為_____________，觀察到有白色沉淀生成_____________。

【解釋結(jié)論】綜合(4)(5)考慮，F(xiàn)e³⁺與的反應(yīng)類型為_____________。

【實(shí)驗(yàn)反思】某學(xué)同認(rèn)為(5)中來(lái)源不一定是被Fe³⁺氧化得到的，因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學(xué)的觀點(diǎn)_____________(填“是”或“否”)。如果贊成，你對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的建議_____________(如果不贊成，該問不必作答)。

【拓展探究】鑒于Na₂CO₃在組成上與Na₂SO₃相似，某同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，馬上觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_____________；同學(xué)們交流后認(rèn)為二者水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，除有較強(qiáng)的還原性而沒有還原性的原因外，還可能有的原因是__________________________。

試根據(jù)推斷回答下列問題：

(1)寫出A、B反應(yīng)生成C的離子方程式：__________________________________。

(2)寫出由H生成I的化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)A、C、E、G氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)

(4)E的溶液可以作凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：_____________。

(5)K物質(zhì)可能為(至少寫兩種)__________________________________。

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取H的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的H，且較長(zhǎng)時(shí)間不被氧化。

下列說(shuō)法中正確的是___________________________________________________。

A.陰、陽(yáng)兩極的材料必須相同

B.可以用NaOH溶液作為電解液

C.可以用NaCl溶液作為電解液

D.a一定為正極，b一定為負(fù)極

E.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-H₂↑

(2)已知25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^-1的HF溶液中的c(H⁺)=1.8×10^-5 mol·L^-1，K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10 mol³·L^-3。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，下列說(shuō)法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L^-1的HF溶液pH=1

B.K_sp(CaF₂)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO₂因逸出而未畫)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請(qǐng)根據(jù)上圖所示回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，用一個(gè)數(shù)學(xué)表達(dá)式表示溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系：_________________。

③已知在25 ℃時(shí)，(aq)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K_h==2×10^-4 mol·L^-1

當(dāng)溶液中c()∶c()=2∶1時(shí)，溶液的pH=_________________。

A.在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)是533.3 L²·mol^-2

B.在溫度為T達(dá)平衡時(shí)用B物質(zhì)表示的平均速率為v(B)=0.12 mol·L^-1·min^-1

C.在溫度為T時(shí)在相同的容器中，若加入0.3 mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1B、0.4 mol·L^-1 C反應(yīng)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

A.推動(dòng)火箭飛行的強(qiáng)大動(dòng)力源于各級(jí)反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體

B.偏二甲肼(C₂N₂H₈)和液氧分別作為各級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)反應(yīng)中的氧化劑

C.硅是制作“嫦娥一號(hào)”等航天器太陽(yáng)能帆板的基礎(chǔ)材料

D.“嫦娥一號(hào)”探測(cè)器外殼可采用耐高溫的纖維、金屬、陶瓷等復(fù)合材料

A.c(OH^-)                                                 B.

C.                                  D.

A.裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、CO₂、NO₂等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫氣體，并可防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣