如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入與H₂SO₄溶液同濃度的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）該實驗中，觀察到的現(xiàn)象有

①                            ，                           

②                            。

（2）寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式                           

               。

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，虛框內(nèi)是需設(shè)計的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～N中的物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）用電子式表示H物質(zhì)的形成過程                                                   

（2）電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱                                                     

（3）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為                                        

（4）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因                                              

（5）請模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖設(shè)計F→K的最佳途徑：(用A～N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示)

F —                                →K

按設(shè)計得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是

n(     )=      mol；n(     )=      mol。

水在下列化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（  ）

A．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂     B．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

C．Na₂O+H₂O＝2NaOH     D．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

某無色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－OH^－、NO₃^－。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后只有AlO₂^－生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是           ，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

還可能含有大量物質(zhì)是                    （寫化學(xué)式）。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是            。

已知亞硫酰氯(SOCl₂)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

D．電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是                                                 

A．甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能與3molBr₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．甘草甜素能使FeCl₃溶液變成紫色

D．甘草甜素、甘草次酸均可與Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體。

[來源:Z。xx。k.Com]

（1）寫出：A的電子式    ，J的結(jié)構(gòu)式       ，M的化學(xué)式        ；

（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為       ；

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ；

（3）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式      ；

寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式       ；

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為      。

將8mol H₂和2molN₂充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中還有5.6molH₂。下列計算結(jié)果錯誤的是（  ）

（A）v（H₂）=0.3 mol·L^-1·min^-1          （B）H₂的轉(zhuǎn)化率為25%

（C）NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L^-1   （D）NH₃的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率增大                                          B．平衡向右移動

C．N的轉(zhuǎn)化率提高                                      D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

下列說法都正確的是

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥