X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為(    )

A．X＞Y＞Z           B．X＞Z＞Y            C．Y＞X＞Z           D．Y＞Z＞X

可逆反應達到平衡的重要特征是（　   ）

A．反應停止了

B．正、逆反應的速率相等

C．反應物和生成物的濃度相等

D．正、逆反應速率都為零

（8分）（1）核素：人們把具有一定數(shù)目       和一定數(shù)目        的一種原子稱為核素。

同位素：       相同而        不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

（8分）（2）已知化學能與其他形式的能量能夠相互轉(zhuǎn)化：

二次電池充電是將        轉(zhuǎn)化為           ；

植物光合作用是將        轉(zhuǎn)化為         。

(6分)（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

 N₂              H₂O              CaCl₂           

（10分）在反應H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。

（1）                    判斷該反應是放熱還是吸熱。              

（2）                    計算生成1mol HCl時反應的能量變化。             

（10分）Zn-Cu-H₂SO₄原電池的負極材料是是     ，正極反應式是                  ，發(fā)生      反應(填反應類型)，總反應式為___________________________________。

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為V(A)=amol·L^-1·s^-1,

 V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根據(jù)化學反應速率推出該反應的化學方程式為          。

（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應速率較低。

①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應速率？                                

② 寫出氯酸鉀分解的化學反應方程式：                                          

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(     )

A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變    

B．元素原子核外電子排布呈周期性的變化

C．元素的化合價呈周期性的變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（    ）

A．該粒子不顯電性                        B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置            D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X₁與X₂的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X₁和X₂表示的可能是（     ）

A．不同的原子                           B．同一元素的不同原子或離子

C． 不同元素的離子                      D．不同的元素

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（    ）

A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d       

B．離子半徑：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-

C．離子還原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺    離子氧化性：C^(n+1)-＞D^n-

D．單質(zhì)還原性：B＞A        單質(zhì)氧化性：D＞C