下列敘述中，正確的是：

A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e^－ = Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg

C．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:

A．燒堿溶液中加入鋁片：Al + OH^- + H₂O= AlO+H₂↑

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O = C₆H₅OH ＋ HCO

C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO=CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

D．硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO=3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

    (1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。

    (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________。

    (3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_________________________。

    (4)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

    (5)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H₂，則該種同分異構(gòu)體為_(kāi)_________________________。

鋅鋇白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸氣等)，為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

    (1)重晶石的化學(xué)式為_(kāi)________，鋅鋇白可用于調(diào)制_______色和淺色油漆。

    (2)處理過(guò)程(a)的步驟為：①_____________；②洗滌；③______________。

    (3)設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過(guò)長(zhǎng)、過(guò)窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是                                            。

    (4)設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為        。寫(xiě)出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________、_____________。

    (5)可用      法分離溶液中的鈉鹽，進(jìn)行分離前，需要查得的是                 

        。(數(shù)據(jù))

    (6)制備過(guò)程中得到的硫磺，除了可用來(lái)制硫酸外，其它的用途為         (至少寫(xiě)一種)。

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

    (1)計(jì)算20s~40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                         。

    (2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    。

    (3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))               ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號(hào))               。

A．增大N₂O₄的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑       D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實(shí)驗(yàn)。

    (1)甲組：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl₂，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl₂溶液是否過(guò)量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。

    (2)乙組：氣體分析法：

把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應(yīng)是____________，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_________________。

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合

物中Na₂CO₃的含量。

方法：                                                                  ；

試劑：_________________________________________________________________。

用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－    B．K⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂         D．Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2－、OH^-

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋數(shù)為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ·mol^－1   則2Fe(s)＋O₂(g ) = Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824.4kJ·mol^－1                                                             B．－627.6kJ·mol^－1

C．－744.7kJ·mol^－1                                                             D．－169.4kJ·mol^－1