（1）鐵元素在人體中是以離子形式存在的，人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，

在A過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺做______劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e³⁺體現(xiàn)______性；“如果服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子．“這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做______劑，具有______性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，則向0.2mol/L  1L FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的微粒是______，此反應(yīng)的離子方程式：______．

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)，又可以用離子方程式表示的為（　�。�

A．鐵粉放入硫酸銅溶液

B．CO2氣體通入澄清石灰水

C．大理石高溫分解

D．KClO3在MnO2催化下加熱制O2

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（　�。�

A．Fe2S3、I2	B．Al（OH）3、I2
C．Fe（OH）3、Al（OH）3	D．FeS、S、Al（OH）3

對(duì)金屬表面進(jìn)行處理，形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是______（填化學(xué)式）．
Ⅱ．鋁的陽(yáng)極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取______g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫(xiě)出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：______；陰極：______．

對(duì)于Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．Na2O2既被氧化，又被還原

C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．KClO3→O2

B．HCl→Cl2

C．Fe→Fe3+

D．MnO4-→Mn2+

隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：



（1）原料Fe（NO₃）_n中n=33，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比為2：12：1．
（2）步驟二中連續(xù)攪拌的目的是：充分反應(yīng)或沉淀完全充分反應(yīng)或沉淀完全，步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈．
（3）利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe₂O₄

＞1000K

MnFe₂O_4-x+

x 2

O₂↑，MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑
請(qǐng)認(rèn)真回答下列問(wèn)題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為：80%80%
②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)是：具有過(guò)程簡(jiǎn)單節(jié)約能源無(wú)污染物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)具有過(guò)程簡(jiǎn)單節(jié)約能源無(wú)污染物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)
③該化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是：尋找合適催化劑使MnFe₂O₄的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物尋找合適催化劑使MnFe₂O₄的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物．

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)方程式是MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列敘述中不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)中NO2- 是還原劑

B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小

C．生成1 mol NaNO3時(shí)消耗0.4 mol KMnO4

D．該反應(yīng)可說(shuō)明氧化性MnO4-＞NO3-

化合物BrF_x能夠與水反應(yīng)，產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．BrFx是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物

B．水是氧化劑，O2是還原產(chǎn)物

C．若x=3，則BrFx與水的系數(shù)比為3：5

D．x為奇數(shù)，分別可以取1、3、5、7、9等值

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^-+______+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列敘述正確的是（　�。�

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原