（1）鐵元素在人體中是以離子形式存在的，人體中經常進行的相互轉化，

在A過程中，F(xiàn)e²⁺做______劑，在B過程中，F(xiàn)e³⁺體現(xiàn)______性；“如果服用維生素C，可使食物中三價鐵離子轉化成二價鐵離子．“這句話指出，維生素C在這一反應中做______劑，具有______性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，則向0.2mol/L  1L FeBr₂溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的微粒是______，此反應的離子方程式：______．

下列化學反應中，既是氧化還原反應，又可以用離子方程式表示的為（　�。�

A．鐵粉放入硫酸銅溶液

B．CO2氣體通入澄清石灰水

C．大理石高溫分解

D．KClO3在MnO2催化下加熱制O2

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（　�。�

A．Fe2S3、I2	B．Al（OH）3、I2
C．Fe（OH）3、Al（OH）3	D．FeS、S、Al（OH）3

對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
則反應②中的氧化劑是______（填化學式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm^-3的溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取______g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式：______．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：______；陰極：______．

對于Na₂O₂與H₂O的反應，下列有關敘述正確的是（　�。�

A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．Na2O2既被氧化，又被還原

C．反應過程中轉移電子數(shù)為4e-

D．該反應不是氧化還原反應

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．KClO3→O2

B．HCl→Cl2

C．Fe→Fe3+

D．MnO4-→Mn2+

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：



（1）原料Fe（NO₃）_n中n=33，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物質的量之比為2：12：1．
（2）步驟二中連續(xù)攪拌的目的是：充分反應或沉淀完全充分反應或沉淀完全，步驟三中洗滌干凈的標準是洗滌至中性保證產物純凈洗滌至中性保證產物純凈．
（3）利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe₂O₄

＞1000K

MnFe₂O_4-x+

x 2

O₂↑，MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑
請認真回答下列問題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為：80%80%
②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點是：具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點
③該化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是：尋找合適催化劑使MnFe₂O₄的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物尋找合適催化劑使MnFe₂O₄的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物．

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應方程式是MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列敘述中不正確的是（　�。�

A．該反應中NO2- 是還原劑

B．反應過程中溶液的pH 減小

C．生成1 mol NaNO3時消耗0.4 mol KMnO4

D．該反應可說明氧化性MnO4-＞NO3-

化合物BrF_x能夠與水反應，產物有溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣，則下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

A．BrFx是還原劑，HF是氧化產物

B．水是氧化劑，O2是還原產物

C．若x=3，則BrFx與水的系數(shù)比為3：5

D．x為奇數(shù)，分別可以取1、3、5、7、9等值

分析如下殘缺的反應：RO₃^-+______+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列敘述正確的是（　�。�

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C．上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

D．RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原