已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO₃．在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（　�。�

A．NaClO3、NaClO4	B．NaClO、NaClO3
C．NaCl、NaClO3	D．NaCl、NaClO

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2

C．NaH+H2O=NaOH+H2↑

D．ICl+H2O=HCl+HIO   （ICl中Cl為-1價）

下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�

A．CO2+H2O=H2CO3	B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO	D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個半反應式．下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：______．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn²⁺（無色），反應的離子方程式為______；判斷Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是______（用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為______．
②該同學測得礦石樣品中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為______．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是______．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N

O

-3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關系符合如圖的是（　　）

	X	Y	Z
A	鈉元素	主族元素	短周期元素
B	氫氧化鐵	膠體	分散系
C	電解質(zhì)	化合物	純凈物
D	置換反應	氧化還原反應	放熱反應

A．A

B．B

C．C

D．D

吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na₂SeO₃清除人體內(nèi)的活性氧，則Na₂SeO₃的作用是（　�。�

A．還原劑	B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑	D．以上均不是

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列敘述不正確的是（　�。�

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O下列說法中，不正確的是 （　�。�

A．S2O32-是還原劑

B．Y的化學式為Fe2O3

C．a(chǎn)=4

D．每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol．

將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說明維生素C（　�。�

A．有較強氧化性

B．有較強還原性

C．既有氧化性，又有還原性

D．遇熱易分解

在Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂的反應中
（1）______是氧化劑；______是還原劑；該反應中______表現(xiàn)氧化性；______表現(xiàn)還原性．
（2）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的CO₂的物質(zhì)的量為______mol．