金屬單質(zhì)及其化合物
2、鎂及其化合物
3、鋁及其化合物
4、鐵、銅及其化合物
知識(shí)梳理
一、鈉及其化合物
1、鈉
(1)鈉的物理性質(zhì):鈉是銀白色金屬,密度。0.97g/cm3),熔點(diǎn)低(97℃),硬度小,質(zhì)軟,可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導(dǎo)體。
(2)鈉的化學(xué)性質(zhì):從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。
①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng):常溫:4Na
+ O2 ==
2Na2O,加熱:2Na
+ O2 Na2O2;
2Na + Cl2
2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②鈉與水反應(yīng):2Na
+ 2H2O ==
2NaOH + H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成小球,
在水面上游動(dòng),有哧哧的聲音,最后消失,在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅。
注意:鈉在空氣中的變化:銀白色的鈉變暗(生成了氧化鈉)變白(生成氫氧化鈉)潮解變成白色固體(生成碳酸鈉)。
③鈉與酸反應(yīng):如2Na
+ 2HCl ==
2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中,是先與酸反應(yīng),酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過(guò)量的。同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。
④鈉與鹽的溶液反應(yīng):鈉不能置換出溶液中的金屬,鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式:2Na
+ CuSO4 + 2H2O ==
Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤鈉與氫氣的反應(yīng):2Na
+ H2 ==
2NaH。NaH + H2O
== NaOH + H2
↑;NaH是強(qiáng)的還原劑。
(3)工業(yè)制鈉:電解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
(4)鈉的用途:①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬,如鈦、鋯、鈮、鉭等;
②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑;
③鈉蒸氣可作高壓鈉燈,發(fā)出黃光,射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng)。
2、氧化鈉和過(guò)氧化鈉
(1)Na2O:白色固體,是堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性:Na2O
+ H2O ==
2NaOH,
Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O
+ 2HCl ==
2NaCl + H2O .另外:加熱時(shí),2Na2O + O2 == 2Na2O2.
(2)Na2O2:淡黃色固體是復(fù)雜氧化物,易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3
+ O2 ↑(作供氧劑)。
因此Na2O2常做生氧劑,同時(shí),Na2O2還具有強(qiáng)氧化性,有漂白作用。如實(shí)驗(yàn):Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,變紅后又褪色,實(shí)驗(yàn)研究表明是有:Na2O2
+ H2O ==
2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O
+ O2 反應(yīng)發(fā)生。因?yàn)镠2O2也具有漂白作用。當(dāng)然過(guò)氧化鈉也可以直接漂白的。
3、碳酸鈉和碳酸氫鈉
性質(zhì)
Na2CO3(Na2CO3?10H2O)
NaHCO3
性質(zhì)比較
俗稱(chēng)
純堿或蘇打
小蘇打
NaHCO3的顆粒比Na2CO3小
水溶性
易溶于水
易溶于水
S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
溶液酸堿性
顯堿性
顯堿性
同濃度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定
受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差,用于除雜質(zhì)。
與酸反應(yīng)
能與強(qiáng)酸反應(yīng)
能與強(qiáng)酸反應(yīng)
等物質(zhì)的量時(shí)Na2CO3耗酸量大于NaHCO3
溶液中相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3
Na2CO3
+ H2O + CO2 ==
2 NaHCO3
除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。
發(fā)酵粉的主要成分之一;制胃酸過(guò)多等。
注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題:
1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先無(wú)氣體,后有氣體,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng):先①Na2CO3
+ HCl ==
NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2
.
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,先有氣體,反應(yīng)是:Na2CO3
+ 2HCl ==
2NaCl + H2O + CO2.
如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng),采用①方法放出CO2是0.4mol;采用②方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別:取兩種試液少量,分別滴加CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3,另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。
4、侯氏制堿法
反應(yīng)式:NaCl
+ NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.
注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過(guò)濾,在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用,提高原料的利用率。
二、鎂及其化合物
1、鎂的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):鎂是銀白色金屬,質(zhì)較軟,密度1.74g/cm3,是輕金屬,硬度小。
(2)化學(xué)性質(zhì):鎂是較活潑金屬
①與非金屬反應(yīng):2Mg
+ O2 ==
2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。
②與沸水反應(yīng):Mg +
2H2O(沸水)== Mg(OH)2
+ H2 ↑.
③與酸反應(yīng):與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng):是酸中的H+與Mg反應(yīng),有H2放出。
與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng):如濃H2SO4、HNO3,反應(yīng)比較復(fù)雜,但是沒(méi)有H2放出。
④與某些鹽溶液反應(yīng):如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3
== 2FeCl2
+ MgCl2, Mg + FeCl2
== Fe +
MgCl2.
2、鎂的提。汉K泻写罅康腗gCl2,因此,工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來(lái)提取MgCl2.
流程:海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過(guò)濾、洗滌沉淀,用稀HCl溶解MgCl2溶液,蒸發(fā)結(jié)晶MgCl2?6H2O晶體,在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體,電解熔融的MgCl2Mg + Cl2 ↑。
主要反應(yīng):MgCl2
+ Ca(OH)2 ==
Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2
+ 2H2O,
MgCl2?6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑。
3、鎂的用途:鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。
4、氧化鎂(MgO):白色固體,熔點(diǎn)高(2800℃),是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料(耐火材料)。是堿性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下幾種情況的離子方程式的書(shū)寫(xiě):
(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4:Mg2+
+ 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+
2CO32- + 2H2O;
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2:Mg2+
+ 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32-
+ 2H2O;
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1: Mg2+ + HCO3- + OH-
== MgCO3↓+H2O 。
三、鋁及其化合物
1、鋁的性質(zhì):
(1)物理性質(zhì):銀白色金屬,質(zhì)較軟,但比鎂要硬,熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。
(2)化學(xué)性質(zhì):鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應(yīng),生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al
+ 3O2 ==
2Al2O3。同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
②與酸反應(yīng):強(qiáng)氧化性酸,如濃硫酸和濃硝酸在常溫下,使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時(shí),能反應(yīng),但無(wú)氫氣放出;非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。
③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):2Al
+ 2NaOH + 2H2O ==
2NaAlO2 + 3H2↑。
④與某些鹽溶液反應(yīng):如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤鋁熱反應(yīng):2Al
+ Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應(yīng)放熱大,能使置換出的鐵成液態(tài),適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演示時(shí)要加入引燃劑,如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。
2、氧化鋁(Al2O3):白色固體,熔點(diǎn)高(2054℃),沸點(diǎn)2980℃,常作為耐火材料;是兩性氧化物。我們常見(jiàn)到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色,藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α-氧化鋁,硬度僅次于金剛石,用途廣泛。
兩性氧化物:既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
Al2O3
+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3
+ 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料,由于氧化鋁的熔點(diǎn)高,電解時(shí),難熔化,因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右,鋁的冶煉才快速發(fā)展起來(lái),鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3
4Al + 3O2↑。
3、氫氧化鋁(Al(OH)3):白色難溶于水的膠狀沉淀,是兩性氫氧化物。熱易分解。
兩性氫氧化物:既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
Al(OH)3 +
3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3
+3 H2O
4、鋁的冶煉:鋁是地殼中含量最多的金屬元素,自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程:鋁土礦(主要成分是氧化鋁)用氫氧化鈉溶解過(guò)濾向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化,過(guò)濾氫氧化鋁氧化鋁 鋁。
主要反應(yīng):Al2O3
+ 2NaOH ==
2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2
== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
,2Al(OH)3
Al2O3 +3 H2O
,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
5、鋁的用途:鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性,主要用于導(dǎo)線、炊具等,鋁的最大用途是制合金,鋁合金強(qiáng)度高,密度小,易成型,有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。
6、明礬的凈水:化學(xué)式:KAl(SO4)2?12H2O,它在水中能電離:KAl(SO4)2
== K+
+ Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng),生成氫氧化鋁膠體,具有很強(qiáng)的吸附能力,吸附水中的懸浮物,使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+
+ 3H2O ==
Al(OH)3 (膠體)+
3H+ 。
知識(shí)整理:
①(Al(OH)3)的制備:在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②實(shí)驗(yàn):A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是先有沉淀,后溶解。
反應(yīng)式:先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+
+ 4OH- ==
AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液,現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)沉淀,后來(lái)有沉淀,且不溶解。
反應(yīng)式:先Al3+ + 4OH- == AlO2-
+ 2H2O,后Al3+
+ 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③實(shí)驗(yàn):向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳,有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O
== 4Al(OH)3↓。
⑤實(shí)驗(yàn):A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先有沉定,后溶解。
反應(yīng)的離子方程式:AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3
,Al(OH)3 + 3H+ ==
Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液,先無(wú)沉淀,后有沉淀且不溶解。
反應(yīng)的離子方程式:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O
,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑥鋁三角:
上圖中的每根箭頭都有一個(gè)反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮?xiě)好。
四、鐵、銅及其化合物
1、鐵的性質(zhì):(1)物理性質(zhì):鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬,純鐵的熔點(diǎn)較高(1535℃),防腐能力強(qiáng)。密度7.83g/cm3,是電和熱的良導(dǎo)體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質(zhì),使鐵的熔點(diǎn)降低,防腐能力大大下降。
(2)化學(xué)性質(zhì):鐵是活潑的金屬,在自然界中只有化合態(tài)形式,如磁鐵礦(Fe3O4),赤鐵礦(Fe2O3)等。
試題詳情
①與非金屬單質(zhì)反應(yīng):3Fe
+ 2O2 Fe3O4(Fe2O3?FeO),2Fe + 3Cl2
2FeCl3,
試題詳情
試題詳情
②高溫與水蒸氣反應(yīng):3Fe +
4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
③與酸反應(yīng):強(qiáng)氧化性酸:常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時(shí),與強(qiáng)氧化性反應(yīng),但無(wú)氫氣放出。
非強(qiáng)氧化性酸:鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。
④與某些鹽反應(yīng):如Fe +
CuSO4 ==
Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 ==
3FeCl2等。
試題詳情
2、鐵的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4(Fe2O3?FeO)
鐵元素的價(jià)態(tài)
+2
+3
試題詳情
+2、+3
俗稱(chēng)
鐵紅
磁性氧化鐵
色態(tài)
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
類(lèi)別
堿性氧化物
堿性氧化物
復(fù)雜氧化物
水溶性
難溶
難溶
難溶
穩(wěn)定性
不穩(wěn)定
穩(wěn)定
穩(wěn)定
主要化學(xué)性質(zhì)
有一定的還原性易被氧化為三價(jià)鐵的化合物
與酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽
化合物中+2的鐵有還原性,易被氧化。
試題詳情
3、鐵的氫氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
主要性質(zhì)
白色難溶于水的沉淀,不穩(wěn)定,易被氧化成氫氧化鐵,顏色變化為:白色-灰綠色-紅褐色。反應(yīng)式:4Fe(OH)2
+ O2 + 2H2O ==
4Fe(OH)3。因此在制備時(shí)常采取措施:除溶液中的氧;加有機(jī)溶劑封住液面;膠頭滴管要伸入到溶液中。
試題詳情
紅褐色難溶于水的沉淀,受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
,能溶于強(qiáng)酸溶液,生成相應(yīng)的鹽。
試題詳情
4、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn):
離子
Fe2+
Fe3+
常見(jiàn)方法
①滴加KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加氯水,溶液變血紅色;
②直接觀察溶液是淺綠色;
③滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)沉淀的顏色變化是:白色-灰綠色-紅褐色。
①直接觀察溶液是黃色;
②滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③滴加KSCN溶液,有血紅色溶液出現(xiàn)。
試題詳情
5、鐵三角:
試題詳情
試題詳情
③:鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2SO4
、濃HNO3等。
①
④ ④:用還原劑如H2
、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 ② ③
試題詳情
試題詳情
H2O2、Na2O2、HClO等。
、 ⑥Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。 請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)或離子方程式:
試題詳情
6、鐵的冶煉: 原料:鐵礦石(提供鐵元素)、焦炭(提供熱量和還原劑)、空氣(提供氧氣)、石灰石(除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì))。 設(shè)備:高爐。
試題詳情
試題詳情
從高爐中出來(lái)的鐵含有2-4.5%的C和其他雜質(zhì),性能差,需進(jìn)一步的煉制得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體,常采取凈化后循環(huán)使用的方法。
試題詳情
7、鋼鐵的腐蝕及防腐: (1)鋼鐵的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化腐蝕。 化學(xué)腐蝕:是指鋼鐵等金屬遇周?chē)奈镔|(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應(yīng)腐蝕。 電化腐蝕:是指鋼鐵在表面有電解質(zhì)的環(huán)境下,鐵失去電子,鋼鐵內(nèi)的碳周?chē)难鯕夂退驓潆x子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱(chēng)吸氧腐蝕;而氫離子得電子的腐蝕稱(chēng)析氫腐蝕。我們?cè)谏钪谐R?jiàn)到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結(jié)果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。 (2)防腐措施: ①在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層; ②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素,改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu); ③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅;在腐蝕時(shí),鋅先失去電子; ④將需要保護(hù)得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負(fù)極,使鐵不可能失去電子。 銅:
試題詳情
1、銅的性質(zhì):銅是紫紅色的金屬,是電和熱的良導(dǎo)體,廣泛用作導(dǎo)線,密度8.9g/cm3,是重金屬。銅是較不活潑的金屬,自然界中有少量的單質(zhì)銅存在,大部分是化合態(tài)如黃銅礦(CuFeS2),孔雀石(CuCO3?Cu(OH)2)等。銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):
試題詳情
試題詳情
②Cu +2
H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
, ③Cu +
4HNO3 (濃) == Cu(NO3)2
+ 2NO2↑+ 2H2O ,3Cu + 8HNO3 (稀)== 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O . ④Cu + 2FeCl3
== 2FeCl2 + CuCl2
,Cu + 2AgNO3 == Ag + Cu(NO3)2.
試題詳情
2、銅的冶煉: 工業(yè)上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅,然后用電解方法精練得到純度很高的精銅,電解中將粗銅連在電源的正極,精銅連在電源的負(fù)極,用可溶性的銅鹽做電解液。這樣通電一段時(shí)間后,粗銅上的銅就不斷溶下,在精銅表面析出。 金屬單質(zhì)及其化合物新課程高考題選
試題詳情
1.(08年廣東文基?66)對(duì)于下列常見(jiàn)化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A.明礬可用作凈水劑 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D.小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包
試題詳情
2.(07年高考廣東文基?67)下列說(shuō)法正確的是 A.發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 B.碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn) C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
試題詳情
D.硫酸氫鈉屬于鹽類(lèi),其水溶液顯中性
試題詳情
3.(08年廣東理基?31)從綠色化學(xué)的理念出發(fā),下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是 A.不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng) B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C.鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng) D.H2O2在不同催化劑作用下分解
試題詳情
4.(08年廣東理基?33)氮化鋁(AlN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是 A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑 B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C.AlN中氮的化合價(jià)為+3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41
g
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5.(08年廣東理基?34)根據(jù)陳述的知識(shí),類(lèi)推得出的結(jié)論正確的是 A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O B.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則丙烯也可以使其褪色 C.CO2和SiO2 化學(xué)式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似 D.金剛石的硬度大,則C60的硬度也大
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6.(08年廣東文基?64)鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說(shuō)法正確的是 A.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 B.一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) C.鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D.在空氣中,鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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7.(08年廣東文基?66)對(duì)于下列常見(jiàn)化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A.明礬可用作凈水劑 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D.小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包
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8.(08年廣東化學(xué)?6)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無(wú)固體物質(zhì),消耗堿量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
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9.(08年廣東化學(xué)?7)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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10.(08年廣東化學(xué)?10)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是 A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
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B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.常溫常壓下,46
g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA
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D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA
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11.(08年廣東化學(xué)?12)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是 A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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12.(08年海南化學(xué)?4)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
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A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25
mol
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13.(08年海南化學(xué)?5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是:
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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6
L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14
g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
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C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4
L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1
mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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14.(07年高考廣東理基?28)下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B.鋁不能與氯氣反應(yīng) C.鋁既能溶于酸,又能溶于堿 D.氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)
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15.(07年高考廣東文基?65)下列說(shuō)法正確的是 A.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素 C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
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16.(2007年高考海南化學(xué)卷?8)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是 A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸鉀溶液 D.飽和石灰水
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17.(07年高考海南化學(xué)卷?9)由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
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18.(07年高考理綜山東卷?12)下列敘述正確的是
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A.和互為同位素,性質(zhì)相似 B.常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3- 、HCO3- 、Fe2+可以大量共存 C.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同 D.C(石墨,s) = C(金剛石,s);DH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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19.(07年高考上海化學(xué)卷?18)用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B.鋁是一種較活潑的金屬 C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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20.(07年高考廣東理基?29)下列說(shuō)法正確的是 A.所有不銹鋼都只含有金屬元素 B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
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21.(07年高考海南化學(xué)卷?27)下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是 A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能 B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì) C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧 D.除去生鐵中的非金屬元素
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22.(08年山東理綜?28)(14分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。
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(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
(填元素符號(hào))。 (2)上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是
(填代號(hào))。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收 (3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2: S2O82-+2I-=2SO42-+I(xiàn)2 通過(guò)改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。
、
(不必配平)。 (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾。 ②濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。 據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題: a.除去Al3+的離子方程式是
。 b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸
KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為
。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
。
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23.(14分)(08年寧夏理綜?26) 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
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填寫(xiě)下面空白。 (1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ; (2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; (3)鐵紅的化學(xué)式為 ;分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ;氧化銅 。
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24.(11分)(08年廣東化學(xué)?22) 銅在自然界存在于多種礦石中,如: 礦石名稱(chēng) 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu(OH)2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。
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(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是 。 (3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng) 。 (4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理: 。 (5)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是 (填字母)。 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/p> B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/p> C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?/p> D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū);無(wú)
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25.(8分)(08年江蘇化學(xué)?16)根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
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(1)寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:
。 (2)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:
、
。 (3)寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:
。
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26.(10分)(08年海南化學(xué)?16)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
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④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。
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回答下列問(wèn)題; (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別
。 (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān),將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))
。 (3)通氣后,如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?
,原因是
。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂:
。
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27.(11分)(08年海南化學(xué)?29)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn): 序號(hào) 內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月 干燥的鐵絲表面依然光亮 2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) 鐵絲表面依然光亮 3 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月 鐵絲表面已變得灰暗 4 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面略顯灰暗 5 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面已變得灰暗 6 將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重 回答以下問(wèn)題: (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
;在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是
;正極反應(yīng)是
。 (2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是
。 (3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是
(答兩種方法)。
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28.(2007年高考理綜山東卷?29)(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p> (1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。 (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)____________________________,負(fù)極反應(yīng)_____________________________。
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(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol?L-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟____________________。 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe3+
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6.7 提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________、_________________________。 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________。
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29.(07年理綜北京卷?27)(17分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。 (1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將打磨過(guò)的鋁片(過(guò)量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] 按反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式) 置換反應(yīng)____________________________________; 化合反應(yīng)____________________________________。 (2)用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________________________。 (3)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。 ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。 ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
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1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D 22【答案】(14分) (1)Cu、O (2)b、c (3)2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2 S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+(離子方程式不配平不扣分) (4)a:稀硫酸、KMnO4溶液
b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 23【答案】(14分) (1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉 (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料 24【答案】(11分)(1)Cu2S (2)Cu2O,Cu2S (3)形成酸雨,會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害 硫酸 硫酸銨 電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu-2e- ===
Cu2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2++2e- ===
Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的 (5)A D 25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4 + 2H2O (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ ==
4Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2 (3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4
+ 6KCl + 8H2O 26【答案】(10分)(1)B
目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D 目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F 目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。 (2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a) (3)制得的氮化鎂將不純 因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng) (4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂 27【答案】(11分)(1)3、4、5、6 Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)
O2+4e-+2H2O=4OH-(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在 (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分) 28【答案】(1)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。 (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3++e- = Fe2+(或2Fe3++2e- = 2Fe2+);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e- = Cu2+。 (3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]。 (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。 29【答案】(1)2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu;
2Cu+O2+H2O+CO2
= Cu2(OH)2CO3。 (2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。 Al3++3OH- = Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。 (3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 ②MnO2+H2O2+2H+ = Mn2++O2↑+2H2O。
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