9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為則：

(1)若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是____________。

(2)若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽離子，則____________x=，y=____________。

(3)若該粒子為帶兩個單位負電荷的陰離子，則x=____________。

思路解析：原子是呈電中性的，但當(dāng)原子核外的電子(主要是最外層電子)有了“得”或“失”后，原子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)就不再相等，進而使原子帶電，形成了離子。根據(jù)所帶電荷的電性不同，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子，此時質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，且陽離子所帶正電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)；我們把帶負電荷的離子稱為陰離子，此時質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且陰離子所帶負電荷數(shù)=核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù)。

答案：(1)x=y+10 　(2)20　8　(3)16

8.(經(jīng)典回放)下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，觀察它們的特征完成下列問題：

(1)屬于原子的是________________________。

(2)屬于陽離子的是________________________。

(3)屬于陰離子的是________________________。

(4)屬于稀有氣體元素的是________________________。

(5)屬于同種元素的是________________________。

(6)屬于金屬元素的是________________________。

(7)屬于非金屬元素的是________________________。

思路解析：上述七種結(jié)構(gòu)示意圖包含內(nèi)容豐富，在讀懂的基礎(chǔ)上再根據(jù)上述判斷回答問題。

答案：(1)①②③⑤⑦ 　(2)④　(3)⑥ 　(4)②?(5)③與④?，⑤與⑥　(6)③④ 　(7)①⑤⑥

7.(經(jīng)典回放)根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是(　　 )

A.①②③表示的是三個原子　　　　 B.③表示的元素是非金屬元素

C.①③表示的是陽離子　　　　　　 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似

思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于：

(1)由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類(原子、陽離子、陰離子)，①②為原子，而③為陽離子。

(2)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。

(3)由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如①②元素化學(xué)性質(zhì)相似。

(4)由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。

答案：D

6.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是

A.分子　　　　 B.原子　　　　　　 C.陰離子　　　　 D.陽離子

思路解析：此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時，帶正電荷，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時，帶負電荷，為陰離子。

答案：D

5.(經(jīng)典回放)下列說法正確的是(　　 )

A.因核外電子質(zhì)量小，運動速度快，所以核外電子運動狀態(tài)和宏觀物體不同，沒有固定的軌道，只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，能量高的在離核較近的區(qū)域里運動

C.最外層只有達到8個電子的結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.金屬元素的最外層電子數(shù)一定少于4個，非金屬元素的最外層電子數(shù)一定多于或等于4個，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為8個

思路解析：在多電子的原子里，電子的運動狀態(tài)與宏觀物體不同，沒有固定的軌道，電子的能量各不相同，能量低的在離核較近區(qū)域里運動，能量高的在離核較遠區(qū)域里運動。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8個，但氦原子最外層只有2個電子，稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答案：A

4.(經(jīng)典回放)右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，下列說法錯誤的是(　　 )

A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子

B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子

C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子

D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子

思路解析：本題同樣將微觀粒子用圖示展現(xiàn)，幫助學(xué)生從宏觀的角度認識事物、分析問題。解本題可用“排除法”。酸溶于水電離出H⁺和酸根離子；堿溶于水電離出OH^-和金屬離子。酸、堿溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)，其實質(zhì)是H⁺與OH^-結(jié)合生成了水。A、B、C三個選項都正確。NaCl在溶液中不形成分子，D錯。

答案：D

3.核電荷數(shù)相同的粒子是(　　 )

A.同一種原子　　　　　 B.同一種離子

C.同一種分子　　　　　 D.無法確定

思路解析：僅僅把核電荷數(shù)相同的粒子中的“粒子”二字理解為原子，實際上“粒子”包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等。例如：甲烷(CH₄)分子、氖(Ne)原子、水(H₂O)分子、鈉離子(Na⁺)，這四種粒子的核電荷數(shù)都是10，所以僅憑核電荷數(shù)相同這一個條件，無法確定是否為“同一種”粒子。

答案：D

2.元素Mⁿ⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列各式正確的是(　　 )

A.m=2+8　　　 B.m=2+8+n　 　　　C.m=2+8-n　　　　 D.m=8+n

思路解析：由結(jié)構(gòu)示意圖可知m代表質(zhì)子數(shù)，Mⁿ⁺為陽離子，它的核外電子總數(shù)為2+8。根據(jù)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－離子帶電荷數(shù)的絕對值，可知質(zhì)子數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+離子帶電荷數(shù)的絕對值，故m=2+8+n。

答案：B

1.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中不正確的是(　　 )

A.該元素原子的原子核外有2個電子層

B.該是一種金屬元素

C.該粒子是陽離子

D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

思路解析：題給是Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖，表示的離子是陽離子，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素為金屬元素，但它的原子核外有3個電子層。

答案：A

4.經(jīng)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，元素原子最外層電子數(shù)是8或第一層為最外層且電子數(shù)為2的原子是很穩(wěn)定的，而最外電子層電子數(shù)是1的元素容易失去這個電子，最外層電子數(shù)是7的原子容易得到電子，如果原子最外層電子數(shù)是4，其單質(zhì)在導(dǎo)電方面具有某些特殊的優(yōu)良性能，如硅原子最外電子層有4個電子，因而常被用作半導(dǎo)體材料。下列可作半導(dǎo)體材料的是(　　 )

思路解析：對本題信息的處理要注意去偽存真，排除干擾。題干中給出了半導(dǎo)體材料原子結(jié)構(gòu)的明顯信息，即原子的最外層電子數(shù)是4。

答案：C

快樂時光

讀小學(xué)四年級的弟弟胖得實在不像話，大家常常取笑他。

一天，老師要他們一班同學(xué)開始在聯(lián)絡(luò)簿上記下“每天幫家里做的事”，弟弟怎么也想不出來，最后只好由媽媽代為填寫。她在聯(lián)絡(luò)簿上寫了：“每天幫家里吃飯”。老師的評語是：“看得出來，你很努力！”

30 分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)