題目列表(包括答案和解析)

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5.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測,采用的辦法如下:取用8 g這種石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應)。請計算:

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(3)下表中m的數(shù)值應該為多少?

序號
加入稀鹽酸質(zhì)量/g
剩余固體質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2

(4)要得到280 kg CaO,需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克?(化學方程式:CaCO3CaO+CO2↑)

思路解析:(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)==85%。

(3)m=5.5 g-(8 g-5.5 g)=3 g。

(4)設需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO   +   CO2

100       56

x×80%      280 kg

625 kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量,觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足,石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知,在第三次加入10 g鹽酸后,固體剩余物質(zhì)量不再減少,說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應,應為雜質(zhì)。然后,用8 g石灰石樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量,即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解,即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣,所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

答案:(1)1.2 g  (2)85%  (3)3  (4)625 kg

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4.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年,再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 g。求:

(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氧氣密度為1.43 g·L-1)

(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣,需要多少千克的高錳酸鉀?

(3)用這種方法給登山運動員供氧,是否可行?簡述理由。

解答:(1)4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3 356.6 L。

(2)設需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2

316          32

x           4.8 kg

47.4 kg

(3)不行。此法成本太高,經(jīng)濟上不合算;或在實驗室制如此多氧氣,耗時太長。

此題難度不高,主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點:(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度);(2)化學方程式中單位的換算,如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算,還考查了學生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

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3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g,測得銅的質(zhì)量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O,下列說法正確的是(   )

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物

C.固體樣品可能是Cu2O

D.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成,則其中一種質(zhì)量分數(shù)為4/9

思路解析:本題主要考查學生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況:①只為CuO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8 g,氧為(9 g-8 g)=1g,而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1,Cu2O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成,則上述組合中③、⑤不成立,④的組合中CuO質(zhì)量為5 g,Cu的質(zhì)量為4 g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點,若不能將固體樣品組合,進行定量分析,則易得出錯誤結論。

答案:CD

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2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì),當一定量的A反應片刻后,生成56克B和44克C;則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為(   )

A.12克      B.44克      C.56克        D.100克

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。

答案:D

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1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì),現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應,則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是(   )

A.44克      B.32克      C.22克         D.12克

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32 g+12 g=44 g。

答案:A

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5.在化學反應3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102,則Y的相對分子質(zhì)量為____________。

思路解析:此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時,首先要確定4Y的值,即3×32+4Y=2×102,4Y=2×102-3×32=108,Y=27。

答案:27

快樂時光

老師:“這作業(yè)都是你自己做的嗎?”

學生:“不,爸爸幫我做的!

老師:“回去對你爸爸說,星期天他也要補課!

30分鐘訓練 (鞏固類訓練,可用于課后)

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4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,由質(zhì)量守恒定律可知,石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。(填寫元素名稱)

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義,即“三不變”原則:反應前后原子(或元素)種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素,反應前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。

答案:氫氧

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3.已知在反應3A+2B====2C+D中,反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時,B消耗的質(zhì)量為___________g。

思路解析:此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由于生成物C和D的質(zhì)量共140 g,所以A和B的質(zhì)量之和也應為140 g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g÷7×4=80 g。

答案:80

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2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克,加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為(   )

A.(A+B-C)克     B.(A-B-C)克     C.(A+B+C)克   D.(A+C)克

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化錳質(zhì)量在反應前后不變,氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應前氯酸鉀的總質(zhì)量。即:氯酸鉀的總質(zhì)量=(B+C) g,二氧化錳的質(zhì)量=A g-(B+C) g=A-B-C克。

答案:B

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4.4 g  x

(1)11/4.4 g=9/x,x= 3.6 g。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:Y的質(zhì)量為:4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g。

Y和M的質(zhì)量之比是:6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案:B

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