3、常見(jiàn)堿在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

Ca(OH)₂是一種常見(jiàn)的廉價(jià)的應(yīng)用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO₄溶液混合制作農(nóng)藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中考試題中已出現(xiàn)“知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際、與環(huán)境保護(hù)相結(jié)合，能力與實(shí)驗(yàn)操作、方案評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)相結(jié)合”的趨勢(shì)。

[例3](2009·青島)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫(xiě)下表：

[答案]方案Ⅰ：碳酸鈉　　 生成白色沉淀　　　 氫氧化鈣溶液

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH　

方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w　　　　　　

生成白色沉淀　　 氫氧化鈣溶液　 Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃↓+ H₂O

[解析]氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來(lái)鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣。

[規(guī)律小結(jié)]氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區(qū)別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象。

變式訓(xùn)練三

2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

1與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅

2與非金屬氧化物反應(yīng)：

2NaOH +CO₂=Na₂CO₃+H₂O　 2NaOH +SO₃=Na₂SO₄+H₂O

3與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O　　　 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

4與某些鹽的反應(yīng)

CuSO₄+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

FeCl₃ +3NaOH ＝Fe(OH)₃↓+3NaCl　

(2)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

1與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅

2與非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O

3與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))：

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O　　 Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4與某些鹽的反應(yīng)：Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH

注意：(1)NaOH必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中()

(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)₂微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)₂溶液濃度大得多，故實(shí)驗(yàn)室用NaOH吸收CO₂，而僅用Ca(OH)₂溶液檢驗(yàn)CO₂。

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)

(1)氫氧化鈉俗稱(chēng)苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；，在空氣中放置會(huì)吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱(chēng)為潮解。因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H₂、O₂、CO、CH₄、NH₃等；但不可以干燥CO₂、HCl等氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱(chēng)堿石灰。

氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

(2)氫氧化鈣俗稱(chēng)消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可有生石灰與水反應(yīng)制得，方程式為CaO+H₂O=Ca(OH)₂，該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。

2、(2009·臨沂)分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是　　　　 ，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是　　　　 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

1、(2009·煙臺(tái))向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)₂溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是(　 )

2、幾種常見(jiàn)的酸

(1)鹽酸(HCl)

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。(鹽酸越濃越易揮發(fā))

化學(xué)性質(zhì)

1跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。

2跟金屬反應(yīng)：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑　

3跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe₂O₃ +6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O

4跟堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H₂O

5跟某些鹽的反應(yīng)：HCl + AgNO₃ = AgCl↓+ HNO₃

(2)硫酸(H₂SO₄)

物理性質(zhì)：無(wú)色液體,無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味，粘稠油狀。

化學(xué)性質(zhì)

1跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。

2跟金屬反應(yīng)：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

3跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4跟堿反應(yīng)：H₂SO₄ + Cu(OH)₂=CuSO₄+ 2H₂O

5跟某些鹽的反應(yīng)：H₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

　　 [例2](2009·常州)程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過(guò)查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

　 Ⅰ．Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑　

試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變　 　　；

(2)根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處　 　　　保存；

(3)試寫(xiě)出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　 　　；

(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，而程明則認(rèn)為里面含有HAc。你認(rèn)為　　 　　的觀點(diǎn)正確，理由是：　 　　　　　　　　　　　。

　　 [答案](1)紅 　(2)密封 　　(3)Na₂CO₃+HAc==NaHCO₃+NaAc

(4)王剛(1分)　　 由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過(guò)程中已經(jīng)揮發(fā)掉

[解析]醋酸具有酸的通行，說(shuō)明醋酸也可以是紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應(yīng)。

[規(guī)律小結(jié)]酸在水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的共同性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是反映著氫離子的性質(zhì)。

酸的通性可歸納以下五點(diǎn)：

酸的通性	一般規(guī)律
(1)	跟指示劑反應(yīng)	紫色石蕊試液遇酸變紅色無(wú)色酚酞試 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色
(2)	跟活潑金屬起置換反應(yīng)	酸+金屬→鹽+氫氣
(3)	跟堿性氧化物反應(yīng)	酸+堿性氧化物→鹽+水
(4)	某些鹽反應(yīng)	酸+鹽→新酸+新鹽
(5)	跟堿起中和反應(yīng)	酸+堿→鹽+水

變式訓(xùn)練二

1、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，這是由揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。

(2)1濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H₂、O₂、CO₂、CO等氣體，但不可以干燥NH₃、H₂S等氣體，因?yàn)榱蛩峥梢耘c它們發(fā)生反應(yīng)。

2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。

3因濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

4濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。

3、(2009·黔東南州)小明在涼拌紫甘藍(lán)時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍(lán)的汁液重復(fù)加食醋，現(xiàn)象相同，他又在紫甘藍(lán)汁液中加入一些純堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)汁液變綠，請(qǐng)你和小明一起解決下列問(wèn)題：

(1)食醋的pH　　 　7(填“<”“=”或“>”)， 純堿屬于　　　　 (填“酸”、“堿”或“鹽”)類(lèi)化合物。21世紀(jì)教育網(wǎng)

(2)結(jié)合小明的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你聯(lián)想紫甘藍(lán)汁液的用途　　　　　　　　 　　。

2、(2009·南京)酶是一類(lèi)重要的蛋白質(zhì)，能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)。某同學(xué)用查閱資料的方法研究pH對(duì)某種酶催化活性的影響，結(jié)果如圖所示。據(jù)圖推測(cè)，這種酶催化活性最佳的pH約為(　 )

A．pH＝0　　　　　 B. 1<pH<6

C．6．5<pH<8　　　 D．10<pH<14

1、(2009·達(dá)州)生活中常見(jiàn)的三種物質(zhì)：①檸檬汁，②肥皂水，③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是(　 )

A．①②③　　　　 B．①③②　　　　 C．②①③　　　 D．③①②