2.答案: 1 12 16 56

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1.答案:碳原子質(zhì)量的1/12 原子核 質(zhì)子 中子 1 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

2.查找下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量

H：__________________；C：_______________；O：_______________；Fe：_______________。

1.相對(duì)原子質(zhì)量的概念

國際上以一種_______________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在_______________上，也就是集中在_______________和_______________上。質(zhì)子和中子跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于_______________，所以相對(duì)原子質(zhì)量約等于_______________和_______________之和。

2.答案:1個(gè)單位的正電荷 1個(gè)單位的負(fù)電荷 相等 相反核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)) 質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

1.答案:化學(xué)變化 化學(xué)變化 正 原子核 負(fù) 電子 質(zhì)子 中子

2.構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系

在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶_______________，中子不帶電，一個(gè)電子帶_______________，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)_______________，但電性_______________，所以整個(gè)原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)(即核電荷數(shù))由質(zhì)子決定的，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=_______________。不同的原子，_______________不同，由此可見，_______________決定了原子的種類。

1.原子構(gòu)成

原子是________________中的最小粒子，是指在_______________中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶_______________電的_______________和核外帶_______________電的_______________構(gòu)成的，而原子核又可以再分，它是由_____________和_______________兩種粒子構(gòu)成的。

2.下列化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤：

A.Fe+O₂FeO₂　　　　　　　　　　　　 B.2P+5O====P₂O₅

C.Mg+O₂MgO　　　　　　　　　　　 D.S+O₂====SO₂↑

E.KClO₃KCl+O₃↑　　　　　　　　　　 F.NaOH+CuSO₄Na₂SO₄====+Cu(OH)₂

其中(1)寫錯(cuò)化學(xué)式的有______________________________。

(2)未配平的有______________________________________。

(3)未寫或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件，或反應(yīng)條件不全的有______________________________________。

(4)未寫或用錯(cuò)“↑”“↓”符號(hào)的有______________________________________。

解析：A中生成物四氧化三鐵的化學(xué)式寫錯(cuò)；B中反應(yīng)物氧氣的化學(xué)式寫錯(cuò)；C沒有配平；D中漏了反應(yīng)條件，不應(yīng)在SO₂后面加“↑”；E中生成物氧氣的化學(xué)式寫錯(cuò)；F中沒有配平，且應(yīng)在Cu(OH)₂的后面加“↓”。

答案：(1)ABE (2)CF (3)BDE (4)DF

　　 為使書寫的化學(xué)方程式遵守_______________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳______________，使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的_______________和_______________都相同，這個(gè)過程叫配平。

　　 正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_______________連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_______________。如果_______________中無氣體，_______________中有氣體，則在生成氣體的化學(xué)式右邊注_______________；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有_______________，而生成物中有_______________，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注_______________。

答案:質(zhì)量守恒 化學(xué)計(jì)量數(shù) 種類 數(shù)目 等號(hào) 條件 反應(yīng)物 生成物 ↑ 固體 固體 ↓

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書寫化學(xué)方程式的“四要四不”

探究：(1)要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。如有的同學(xué)將鐵絲在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式寫為4Fe+3O₂2Fe₂O₃，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)樗�違背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事實(shí)。

(2)要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。如有的同學(xué)將2H₂+O₂H₂O寫成2H₂O====2H₂+O₂是錯(cuò)誤的，前者反應(yīng)物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燒生成水的一個(gè)化合反應(yīng)；后者反應(yīng)物則是水，表示水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣的一個(gè)分解反應(yīng)，兩式所表示的意義是不同的。

(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。初學(xué)化學(xué)方程式常易忘記配平，沒有配平就不能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒”這一事實(shí)，不能稱為化學(xué)方程式。配平時(shí)，只能調(diào)整式子左右兩邊化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小數(shù)字。如P₂+5O====P₂O₅、2P+O₅====P₂O₅等都是錯(cuò)誤的。

(4)要正確使用“↑”“↓”“△”等符號(hào)，不能忽視反應(yīng)條件。許多化學(xué)反應(yīng)在特定條件下才能進(jìn)行，書寫化學(xué)方程式時(shí)，要在等號(hào)上標(biāo)明反應(yīng)條件，未標(biāo)明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式不是一個(gè)完整的化學(xué)方程式。有的化學(xué)方程式還應(yīng)用“↑”“↓”來標(biāo)明生成物的狀態(tài)，指生成了氣體、沉淀。如用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式應(yīng)寫成：2KClO₃2KCl+3O₂↑，值得注意的是，只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)、生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，一般才可用“↑”標(biāo)明�！啊鳌狈�號(hào)表示加熱而不是點(diǎn)燃。

[例題]下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是…(　　 )

A.Mg+O₂====MgO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.C+O₂====CO₂

C.S+O₂SO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.4P+5O₂2P₂O₅

解析：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，首先看是否符合客觀事實(shí)，再看是否配平，最后觀察反應(yīng)條件是否齊全和是否多標(biāo)或漏標(biāo)“↑”或“↓”。本題選項(xiàng)A、B沒有標(biāo)反應(yīng)條件(點(diǎn)燃)，A選項(xiàng)中MgO₂不正確，選項(xiàng)C中反應(yīng)物中有氣體，生成物SO₂不能標(biāo)“↑”。

答案：D

黑色陷阱:書寫化學(xué)方程式時(shí)常會(huì)發(fā)生以下錯(cuò)誤：①寫錯(cuò)反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、沒有配平；②未寫或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)符號(hào)(“↑”或“↓”)及位置；③“↑”或“↓”應(yīng)標(biāo)在生成物中，且只有反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體時(shí)用“↑”，溶液中的反應(yīng)有沉淀生成用“↓”。

針對(duì)訓(xùn)練:

1.下圖是某個(gè)反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(　　 )

A.NO+CO====N+CO₂　　　　　　　　　　　 B.NO+CO₂====NO₂+CO

C.NO₂+CO₂====NO+CO　　　　　 　　　　　D.NO₂+CO====NO+CO₂

答案:D 解析：由微觀示意圖可知，一個(gè)NO₂分子和一個(gè)CO分子生成了一個(gè)NO分子和一個(gè)CO₂分子，故選D。