24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　 如：HCl==H⁺ + Cl ^-

　　　　 HNO₃==H⁺ + NO₃^-

　　　　 H₂SO₄==2H⁺ + SO₄^2-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K⁺ + OH ^-

　　 NaOH==Na⁺ + OH ^-

　　 Ba(OH)₂==Ba²⁺ + 2OH ^-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO₃==K⁺ + NO₃^-

　　 Na₂SO₄==2Na⁺ + SO₄^2-

　　　　 BaCl₂==Ba²⁺ + 2Cl ^-

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　 溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H₂O₂ ===　 2H₂O + O₂ ↑ 此反應MnO₂是催化劑)

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

17、原子的結構：

原子、離子的關系：　　　　　　　　　

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

　　　 　　　　相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質量主要集中在原子核)