9、金屬活動性順序表：

　　　 (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

8、酸堿度的表示方法--PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；

PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n²個電子(n表示層數(shù))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

4、常見的酸根或離子：SO₄^2-(硫酸根)、NO₃^-(硝酸根)、CO₃^2-(碳酸根)、ClO₃^-(氯酸)、

HCO₃^-(碳酸氫根)、HSO₄^-(硫酸氫根)、HPO₄^2-(磷酸氫根)、

H₂PO₄^-(磷酸二氫根)、OH^-(氫氧根)、HS^-(硫氫根)、S^2-(硫離子)、

NH₄⁺(銨根或銨離子)、K⁺(鉀離子)、Ca²⁺(鈣離子)、Na⁺(鈉離子)、

Mg²⁺(鎂離子)、Al³⁺(鋁離子)、Zn²⁺(鋅離子)、Fe²⁺(亞鐵離子)、

Fe³⁺(鐵離子)、Cu²⁺(銅離子)、Ag⁺(銀離子)、Ba²⁺(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：見課本

　　　　　　　　 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　　　　　　　 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　 (1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

b.固態(tài)非金屬。如：碳C　 硫S　 磷P　 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He　 氖(氣)Ne　 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O₂

F₂(氟氣)、Cl₂(氯氣)、Br₂(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O₃等

　 (3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO₄(高錳酸鉀)、K₂MnO₄(錳酸鉀)

　MgSO₄(硫酸鎂)、 CaCO₃(碳酸鈣)

　(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

　 a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

3、其它常見氣體的化學式：NH₃(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO₂(二氧化碳)、CH₄(甲烷)、

SO₂(二氧化硫)、SO₃(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO₂(二氧化氮)、H₂S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

2、主要的空氣污染物：NO₂ 、CO、SO₂、H₂S、NO等物質(zhì)

1、空氣的成分：氮氣占78%,　 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

⑴ Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O　　　 ⑵ 2NaOH+CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

白色沉淀　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　藍色沉淀

⑴氫氣做還原劑：　　 H₂ + CuO ^△ 　Cu + H₂O；　　 3H₂+Fe₂O₃ ^高溫2Fe+3H₂O

⑵碳做還原劑：　　　 C+2CuO ^高溫2Cu+CO₂↑；　 3C+2Fe₂O₃ ^高溫4Fe+3CO₂↑

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO ^△ 　Cu+CO₂；　　　 3CO+Fe₂O₃ ^高溫2Fe+3CO₂