16.標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L^-1、密度為O.915g·L^-1的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制上述氨水。(本題中氨的式量以17.O計，水的密為1.00g·cm^-3計)

15.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L^-1，則下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L^-1

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

C.20℃時，密度小于1.174g·cm^-3的KCL溶液是不飽和溶液

D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

14.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為　　　　　　　　 (　 )

A.(W-B)g　　 B.(W-B) g　　 C.(W-B)g　　　 D.(W-B)g

13．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)量分數(shù)是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

A．30%　　　　　　　　　　　　　 C.26.5%　 　

12．將40mL 1.5mol·L^-1的CuSO₄溶液30mL 與3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^一]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為　　　　　　　　 (　 )

A．Cu(OH)₂　　 B．CuS0₄·Cu(OH)₂　　 C．CuSO₄·2Cu(0H)₂　 　　D．CuS0₄·3Cu(OH)₂

10．已知：t℃時,某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m₁克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂克。用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

11．在一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．等于1.06g　 B．大于1.06g而小于2.86g　 　C．等于2.86g 　　D．大于2.86g

8．在100g濃度為18mol／L、密度為ρ (g/cm³)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．大于100mL　　 B．等于100mL　　　 C．大于100mL　　 　D．等于100/p　 mL

7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=O．2 mol•L^-1，當加等體積的O．2 mol•L^-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的濃度是　 　　　　　　　　　　　( 　)

　　 A．0.2 mol•L^-1　　 B．O.25 mol•L^-1　　 C．O.45 mol•L^-1　　 D．O.225 mol•L^-1

6．pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L^-1)是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

A．1/5(4×l0⁹+1×10^-12)　　　　 B．1/5(4×10^-15+1×10^-2)J

C.5×10^-9 　　　　　　　　　　D．5×lO^-12

5．有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L^-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L^-1H₂SO₄。③30mLO .4 mol•L^-1 HCl④40mL0．30 mol•L^-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．①>②>③>④>⑤　　　　　　 B．②>①>③>④>⑤

　　 C．②>③>④>①>⑤　　　　　　 D．⑤>④>③>②>①