題目列表(包括答案和解析)

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1.濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下,增大反應物的濃度,或減小生成物的濃度,都可以使平衡向著正反應方向移動;增大生成物的濃度,或減小反應物的濃度,都可以使平衡向著逆反應方向移動。

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4.“變”--任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關)。而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡,也可以從逆反應方向開始達平衡)。

化學平衡的移動--勒沙特列原理:

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。具體見表6-1。

表6-1  外界條件對化學平衡的影響

改變影響平衡的一個條件
化學平衡移動方向
化學平衡移動結果
增大反應物濃度
向正反應方向移動
反應物濃度減小,但比原來大
減小反應物濃度
向逆反應方向移動
反應物濃度增大,但比原來小
增大生成物濃度
向逆反應方向移動
生成物濃度減小,但比原來大
減小生成物濃度
向正反應方向移動
生成物濃度增大,但比原來小
增大體系壓強
向氣體體積減小的反應方向移動
體系壓強減小,但比原來大
減小體系壓強
向氣體體積增大的反應方向移動
體系壓強增大,但比原來小
升高溫度
向吸熱反應方向移動
體系溫度降低,但比原來高
降低溫度
向放熱反應方向移動
體系溫度升高,但比原來低

影響化學平衡的條件

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3.“動”--指定化學反應已達化學平衡狀態(tài)時,反應并沒有停止,實際上正反應與逆反應始終在進行,且正反應速率等于逆反應速率,所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。

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2.“定”--當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到最大的程度)狀態(tài)時,在平衡體系的混合物中,各組成成分的含量(即反應物與生成物的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分數(shù),體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。

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1.“等”--處于密閉體系的可逆反應,化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。

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2.外內(nèi):

(1)濃度:濃度越大,分子之間距離越短,分子之間碰撞機會增大,發(fā)生化學反應的幾率加大,化學反應速率就快;因此,化學反應速率與濃度有密切的關系,濃度越大,化學反應速率越快。增大反應物的濃度,正反應速率加快。

(2)溫度:溫度越高,反應速率越快(正逆反應速率都加快)。

(3)壓強:對于有氣體參與的化學反應,通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強變化的情況:

PV=nRT, P=CRT。壓強增大,濃度增大(反應物和生成物的濃度都增大,正逆反應速率都增大,相反,亦然)。

(4)催化劑:改變化學反應速率(對于可逆的反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率)。

化學平衡的概念:在一定條件下的可逆反應里,正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡。

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1.內(nèi)因:反應物本身的性質(zhì)(如:硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同)。

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3.相互關系:4NH3+5O24NO+6H2O(g)

v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

影響化學反應速率的因素

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2.單位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。

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1.表示方法:v=△c/△t

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