6．(06年泰安市高三全程整理性檢測題，25)(7分)在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g／mL�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平)：

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄→CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為(未配平)：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O。

若每升滴定劑溶液中含有0.400molKMnO4，求該KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度。

5．(06年深圳市高三第一次調(diào)研，22)(10分)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米順粒(雜質(zhì))，這種顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應式為：

⑴完成配平上述反應的化學方程式；

⑵此反應的氧化劑是　　　 ，氧化產(chǎn)物的電子式　　　　 ；

⑶H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是　　　 (填選項編號)(多選倒扣分)；

A酸性　　　　 B氧化性　　　　　　　 C吸水性　　　　　 D脫水性

⑷上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　 mol。

4．(06年湖州市期考，19)(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂ 、

H₂CrO₄ 、Cr(OH)₃ 、H₂O 、H₂O₂　已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

⑴ 該反應中的還原劑是___________________。

⑵ 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________　 →　 ________________。

⑶ 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　 _______________________________________________________。

⑷ 如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______________。

3．(06年揭陽市統(tǒng)考，27)(10分)為測定一置于空氣中的某用硫酸酸化的FeSO₄溶液

中的Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1(忽略Fe²⁺ 和Fe³⁺的水解)的FeSO₄

溶液200mL，加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后過濾，洗滌干燥，得到沉淀28.0g，再

另取同樣的FeSO₄溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待

沉淀全部變?yōu)榧t褐色后過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體8.0g，

(1)通過計算，填寫下表

(2)計算溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

(3)當Fe²⁺部分被氧化時，試推導c(Fe²⁺ 、Fe³⁺)與c(H⁺)、c(SO₄^2-)的關(guān)系。

2．(06年北京西城區(qū)期考，21)(6分)神舟6號宇宙飛船是靠長征Ⅱ(F)型運載火箭發(fā)射升空的。該火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH₃)₂N-NH₂]，氧化劑是N₂O₄，產(chǎn)物是氮氣、二氧化碳和水。

　 (1)火箭點火瞬間，逸出的紅棕色氣體是　　　　　 ，產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)偏二甲肼在N₂O₄中燃燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

當有1mol偏二甲肼燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　 。

1．(06年宿遷市部分重點中學聯(lián)合調(diào)研，21)(10分)

(1)航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并

放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。寫出其中涉及到的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②反應中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 　　　　　　　　，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 　　　　　　　　。

45．(06年揚州市第二次調(diào)研，18)FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、

NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O_4、、NO的物質(zhì)的量之比為4﹕1﹕4時，實際參加

反應的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

　 　A．1∶6　　　　　　 B．2∶15　　　　　 C．2∶3　　　　　　 D．16∶25

44．(2006年揚州市期末調(diào)研，15)從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：，下列說法正確的是

　　 A． FeS₂只作還原劑，CuSO₄只作氧化劑

　　 B． 5mol FeS₂發(fā)生反應，有7mol電子轉(zhuǎn)移

　　 C．產(chǎn)物中的SO₄^2-離子都是氧化產(chǎn)物

　　 D． Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

43．(06年徐州市第一次質(zhì)量檢測，3)．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：

O₂ + PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列

說法正確的是

　 　　 A．在此反應中，O₂氧化劑，PtF₆是還原劑

　 　　 B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價為+1價

　 　　 C．在此反應中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 則轉(zhuǎn)移1 mol電子

　 　　 D．在O₂(PtF₆)中不存在共價鍵

42．(06年宿遷市第四次模擬考試，11)研究發(fā)現(xiàn)CuSO₄和FeS₂在一定條件下可發(fā)生如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 下列說法正確的是