題目列表(包括答案和解析)
29. (1)① 比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
② 凈化二氧化硫和氧氣,吸收水分。
③ 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
④ 甲裝置中,通SO2氣體的導(dǎo)管口冒泡的速率大約是氧氣導(dǎo)管口的2倍 ; B、C
⑤ 缺少尾氣吸收裝置等 合理答案均給分
(2)①2Mg+O22MgO,2Mg+CO22MgO+C
②鐘罩中的水面上升大大超過(guò)鐘罩容積的1/5 空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)約為1/5,CO2的體積分?jǐn)?shù)很小,只有和N2反應(yīng)鐘罩中的水面上升才能大大超過(guò)鐘罩容積的1/5
、跰g3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 3Mg+N2Mg3N2
④Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑
28.(1)略(1分)(2)③⑤⑦(1分);②④(1分)
(3)(2分)
(4) (2分);否(1分)
(5)略(2分) 略(2分)
27.(1)2Mg+CO2====2MgO+C
|
(3)4NH3+5O2====4NO+6H2O; (4)C+4HNO3====CO2↑+4NO2↑+2H2O
(5)2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑
26、(1)D(1分) (2)不能(1分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(2分)
6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12 B 13 D
29.(1)工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成二氧化硫;在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合,生成三氧化硫; 三氧化硫流經(jīng)吸收塔時(shí),采用98.3%的濃硫酸吸收,三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì),仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置。
①根據(jù)上述設(shè)計(jì),說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)的目的是 ;
寫(xiě)出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
②裝置甲在本實(shí)驗(yàn)中的作用之一是 ;
③裝置乙中,在催化劑作用下每生成1mol SO3氣體放出98.3kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;
④反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右,控制這一比例的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: ;
實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直都沒(méi)有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是
A、濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體 B、水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、濃硫酸吸收的效果比水好 D、水的吸收效果比濃硫酸好
⑤上述實(shí)驗(yàn)裝置有合理的,也有不合理的。請(qǐng)就某一方面說(shuō)說(shuō)你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià):
。
(2)某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行探究。
①甲同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)認(rèn)為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂。請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示甲的觀點(diǎn): ;
②乙同學(xué)認(rèn)為,空氣中存在大量的氮?dú),鎂也可能和氮?dú)夥磻?yīng)。他設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察,發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。能支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有 ,理由是 ;
③丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣,他向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色。請(qǐng)你寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
,
生成淡黃色固體的化學(xué)方程式是 ;
④丁同學(xué)通過(guò)查閱資料得知,Al4C3象淡黃色固體一樣,遇水也能劇烈反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出Al4C3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
28.(15分)2005年全世界石油價(jià)格居高不下,其主要原因是隨著社會(huì)生產(chǎn)的發(fā)展,人口增多,對(duì)能源的需求量逐年增加,全球石油儲(chǔ)量下降。尋求和制備代號(hào)稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù),化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。
已知:⑴凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子,在稀堿溶液的催化作用下,一個(gè)醛分子上的α一H原子連接到另一個(gè)醛分子的氧原子上,其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛,如:
⑵
⑶
合成路線如下:
(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)在反應(yīng)②-⑦中,屬于加成反應(yīng)的是 ,屬于消去反應(yīng)的是 。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
E → F: ;
H → G: 。
(4)H也能與NaOH溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式為 ,生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化 (選填“能”或“否”)。
(5)化學(xué)工作者在對(duì)甲烷的發(fā)酵研究中,曾做過(guò)如下同位素示蹤實(shí)驗(yàn):
在同樣反應(yīng)條件下,請(qǐng)完成下列方程式:
① 。
② 。
27.(15分)已知A為常見(jiàn)金屬,X、Y為常見(jiàn)非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì)),F(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(注意:其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反應(yīng)方程式為
。
(2)從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。
(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為 。
26、(15分)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的中檢出組成為的物質(zhì),經(jīng)測(cè)定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以和兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收,但它遇到堿時(shí),會(huì)生成一種形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N4和N2的關(guān)系正確的是 (填序號(hào))
A. 同種單質(zhì) B. 同位素 C. 同分異構(gòu)體 D. 同素異形體
(2) (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。
(3)已知白磷、的空間構(gòu)型均為四面體,的結(jié)構(gòu)式為(表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供),白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式為 ,請(qǐng)畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式 。
(4)已知液氨中存在著平衡。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑,使液氨中的生成N4分子,請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)含有一定量和NH3·H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”,在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí),溶液的pH幾乎不變,這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明。
加酸時(shí): 加堿時(shí):
由于和的大量存在,加少量酸或堿時(shí),溶液中C(H+)與C(OH-)基本保持不變;含有一定量和的溶液,也具有緩沖作用,寫(xiě)出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
加酸時(shí) ;加堿時(shí) 。
13. 有編號(hào)為1、2、3、4的四瓶無(wú)色液體,僅知道是1%酚酞、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaCl溶液,現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別,而且每人只鑒別兩瓶溶液,告訴學(xué)生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分,只有一瓶正確可以及格。
四位學(xué)生的鑒別結(jié)果如下:
甲 |
1號(hào)為0.1mol/L鹽酸 |
4號(hào)為0.1mol/LNaCl溶液 |
老師評(píng)價(jià):四位學(xué) 生都及格,但是沒(méi) 有一個(gè)得滿分 |
乙 |
1號(hào)為0.1mol/LNaOH溶液 |
3號(hào)為0.1mol/L鹽酸 |
|
丙 |
1號(hào)為1%酚酞 |
2號(hào)為0.1mol/L鹽酸 |
|
丁 |
4號(hào)為0.1mol/L鹽酸 |
2號(hào)為NaOH溶液 |
正確的結(jié)論是( )
A. 4號(hào)為0.1mol/L鹽酸 B.2號(hào)為0.1mol/LNaCl溶液
C. 3號(hào)為0.1mol/LNaOH溶液 D. 1號(hào)為1%酚酞
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