25.(10分)在真空密閉容器內加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

　 PH₄I(s) PH₃(g)+HI(g)　 4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g)　 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(g)為c mol，H₂為dmol。求：(注：(1)、(2)小問用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

(1)　　 平衡時，PH₄I的分解率

(2)　　 平衡后容器內PH₃的物質的量

(3)a、b、c、d之間應滿足：a >　　　　 (填含b、c的代數(shù)式)，b >　　　　 (填含c、d的代數(shù)式)

24．(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請回答以下問題：

⑴ 該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

23．(8分)有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為Mg/mol。

根據(jù)下表信息，回答有關問題：

⑴第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為　　　　　　 。

⑵取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數(shù)ω₃＝　　　　　　 。

⑶若有ω₁>ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大��？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)生活飲用水水質的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl₂(消毒劑)和Al₂(SO₄)₃(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質處理水質，總有缺陷。有資料報道：NaFeO₄是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為Fe³⁺，因此使用該物質可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

⑴配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學方程式：

Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH--Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O

⑵以上反應中，氧化劑為　　　　(填編號)。

　a．Fe₂O₃ 　　 b．NaNO₃　　 c．NaOH　　 d．Na₂FeO₄　　　 e．NaNO₂

⑶當反應物中含有1.4mol　Na⁺，且上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數(shù)為　N_A。

⑷據(jù)上海一具有一流生產工藝的自來水廠的科研人員介紹，目前仍不宜推廣使用Na₂FeO₄，你認為其可能的主要原因是　　　　(填編號)。

a．Na₂FeO₄是強氧化劑，作為消毒劑不合格

b．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解要形成膠體

c．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺在水中呈黃色，影響水質的色度

d．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解呈酸性，使pH略降低

21.(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如　 下反應：

2SO₂(g)+ O₂ (g)　　 2SO₃(g)；△H﹤0

(1)降低溫度，二氧化硫轉化率　　　　 ，化學反應速度　　　　　　　　　　 　　　　　(以上均填增大、減小或不變)

(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達)

10min到15min的曲線變化的原因可能是(填寫編號)　　　　　　　　　 。

a.加了催化劑　　 b.縮小容器體積　 c.降低溫度　　 d.增加SO₃的物質的量

20．(10分)如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：

2 A(?)+B(?)x C(g)；ΔH＜0

平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(其它條件相同)，測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ(t₀時達平衡)，平衡時容器中C的物質的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系(仿照情形①、可不填滿)：

1.2 mol·L^－1，則容器的容積V應大于_________L，小于________L。

19．(12分)在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol·L^－1。

(1)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol·L^－1的是_________(用序號填空)

① 4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ② 3mol C+1 mol D+l mol B

③ 3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④ 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應達到平衡時C的濃度仍為

18．(10分)水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)彼此結合而形成(H₂O)_n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖所示

⑴1 mol冰中有　　　 mol“氫鍵”

⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：　　　　　 　　　　　　　　　。

⑶在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ•mol^-1)。已知冰的升華熱是51 kJ•mol^-1，則冰晶體中氫鍵的能量是　　　　　　　 kJ•mol^-1

⑷用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點(℃)，則x、y、z的大小關系是　　　　　　　　 　　 ，其判斷依據(jù)是_______________________________。

17．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30；它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：

回答下列問題：

⑴甲分子的電子式為　　　　　　　 ；丁分子的空間構型為　　　　　　　　　　 。

⑵已知：乙分子中所有原子共平面，則實驗室制取乙的化學方程式為

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶丙的水溶液加熱蒸干再灼燒，最后所得固體的成分是　　　　　　　 (寫化學式)